题目内容

常温下经测定某溶液中的离子只有Na+、CH3COO-、H+、OH-四种，且离子浓度大小的排列顺序为［CH3COO-］>［Na+］>［H+］>［OH-］。其可能的情形是（）。
A.该溶液由pH=3的CH3COOH溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合而成
B.0.2mol?L-1的CH3COOH溶液与0.1mol?L-1的NaOH溶液等体积混合
C.在上述溶液中加入适量NaOH，可能使溶液中离子浓度大小改变为［CH3COO-］>［Na+］>［OH-］>［H+］
D.该溶液由0.1mol?L-1的CH3COOH溶液与等物质的量浓度、等体积的NaOH溶液混合而成

AB
【试题分析】
练习册系列答案
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常温下经测定某溶液中离子只有Na+、Ac－、H+、OH―四种，且离子浓度大小的排列顺序为：c(Ac－)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH―)．其可能的情形是

A．

该溶液由pH＝3的HAc与pH＝11的NaOH溶液等体积混合而成

B．

0.2 mol/L的HAc溶液与0.1 mol/L的NaOH溶液等体积混合

C．

在上述溶液中加入适量NaOH，可能使溶液中离子浓度大小改变为：

c(Ac－)＞c(Na+)＞c(OH－)＞c(H+)

D．

该溶液由0.1 mol/L的HAc溶液与等物质的量浓度等体积的NaOH溶液混合而成

（10分）在常温下，用一定浓度的CH3COOH溶液滴定V mL同浓度NaOH溶液时得到的滴定曲线如下图：

经测定某溶液中只含有Na+、CHCOO－、H+、OH－ 四种离子，已知这种溶液含有一种或两种溶质。查资料表明等浓度的CH3COOH和CH3COONa的混合液显酸性 。试完成下列各题：

（1）试分析上图所表示滴定过程的b、d两点可能的溶质组合：

b点_____________________，d点____________________。

（2）分别指出上图a、c两点所存在的微粒的离子浓度大小关系：

a点：_________________________________________________________________________

c点：_________________________________________________________________________

（3）水的电离程度与溶液中所溶解的电解质有关，试分析上图a、b、c、d点，水的电离程度最大的是______。

（4）有关这种溶液，下列的说法不正确的是_________

A．若溶液中粒子间满足：c(Na+)>c(CH3COO－)>c(OH－)>c(H+)，则溶液中溶质可能为CH3COONa和NaOH

B．若溶液中粒子间满足c(CH3COO－)>c(Na+)>c(H+)>c (OH－)，则溶液中溶质一定只有CH3COONa

C．若溶液中c(Na+)=c(CH3COO－)，则该溶液一定显中性

D．若溶液中c(CH3COOH)>c(Na+)，则溶液一定显酸性

E．溶液中离子间可能满足c(Na+)>c(CH3COO－)>c(H+)>c(OH－)

（5）若溶液是由体积相等的CH3COOH溶液和NaOH溶液混合而成，且恰好呈中性，则混合前c(CH3COOH)____________c(NaOH)（填“>”“<”或“=”）。

 
常温下经测定某溶液中离子只有Na+、Ac-、H+、OH-四种，且离子浓度大小的排列顺序为：
c(Ac-)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH-)，其可能的情形是
[     ]
A．该溶液中由水电离的c(H+) < 10-7mol/L
B．该溶液由0．1mol/L 的HAc溶液与等物质的量浓度等体积的NaOH溶液混合而成
C．该溶液由V1L cmol/L的HAc溶液与V2Lcmol/L的NaOH溶液混合而成，且V1<V2
D．在上述溶液中加入适量NaOH，可使溶液中离子浓度改变为：c(Ac-)＞c(Na+)＞c(OH-)＞c(H+)

常温下经测定某溶液中离子只有Na+、CH3COO-、H+、OH-四种，且离子浓度大小的排列顺序为:c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)。其可能的情形是　　　 (　 )

①该溶液由pH=3的CH3COOH、与pH=11的NaOH溶液等体积混合而成 ②0.2mol?L-1的CH3COOH溶液与0.1mol?L-1的NaOH的溶液等体积混合　

③该溶液由0.1mol?L-1的CH3COOH溶液与等物质的量浓度等体积的NaOH溶液混合而成

A．①　 　　　　　 B.②　 　　　　　　　 C.①②　 　　　　　 D．①②③

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