题目内容

4．下列化学式只表示一种纯净物的是（　　）
A．C4H8B．C4H10C．C5H12D．C2H4

分析 纯净物是由一种物质组成，混合物是由多种物质组成；分子式相同的有机物无同分异构体才是纯净物，同分异构体是分子式相同结构式不同的化合物．

解答 解：A．C4H8有多种同分异构体，如1-丁烯和2-丁烯，2-甲基丙烯，环丁烷、甲基环丙烷，可能是混合物，故A错误；
B．C4H10有2种同分异构体：正丁烷和异丁烷，可能是混合物，故B错误；
C．C5H12有3种同分异构体：正戊烷，异戊烷，新戊烷，可能是混合物，故C错误；
D．C2H4只有1种结构：CH2=CH2，是纯净物，故D正确．
故选D．

点评 本题考查纯净物和混合物的区别，难度不大，要分析物质是由几种物质组成的，如果只有一种物质组成就属于纯净物，如果有多种物质就属于混合物，掌握同分异构体的书写是解题的关键．

练习册系列答案
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14．NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（　　）
A．标准状况下，11.2 L的戊烷所含的分子数为0.5NA
B．30 g乙烷所含共用电子对数目为6NA
C．标准状况下，11.2 L二氯甲烷所含分子数为0.5NA
D．现有C2H4、C3H6、C4H8的混合气体共14 g，其原子数为3NA
15．某研究小组为比较Al和Fe的金属性强弱，设计了图1所示的装置，甲中锥形瓶内盛放的是100ml稀盐酸（反应前后溶液体积变化可以忽略不计）．

（1）若要比较产生气体的快慢有两种方法，一种是比较产生相同体积气体所需的时间，另一种是比较相同时间内产生气体体积大小；
（2）实验测得产生气体的速率（v）与时间（t）的关系如图2所示，则t1～t2时间内速率逐渐加快说明该反应是放热（填放热或吸热）反应，t2～t3时间内速率逐渐减慢的主要原因是盐酸浓度不断减小；
（3）如果在相同条件下，把甲锥形瓶内盛放稀盐酸改成H+浓度相同的稀硫酸，发现反应会比原来慢许多，原因可能是Cl-会促进该反应的进行，（或SO42-抑制该反应的进行）；（写出合理的一种即可）
12．下列说法中正确的是（　　）
A．离子键就是阴、阳离子间的静电引力
B．所有金属元素与所有非金属元素间都能形成离子键
C．钠原子与氯原子结合形成离子键
D．在离子化合物CaCl2中，两个氯离子间也存在离子键
19．下面是我们熟悉的物质：①O2  ②CO2  ③CaCl2   ④H2SO4   ⑤NH4Cl  ⑥CH4    ⑦NaOH    ⑧Ar；按下列要求回答（填序号）
（1）这些物质中，属于共价化合物的是②④⑥；属于离子化合物的是③⑤⑦．
（2）这些物质中，只含离子键的是③．
（3）由非金属元素之间形成的离子化合物是⑤．
9．氢化铵（NH4H）与氯化铵的结构相似，又知NH4H与水反应有氢气放出，下列叙述不正确的是（　　）
A．NH4H是离子化合物，含有离子键和共价键
B．NH4H与水反应时，NH4H是还原剂
C．每反应1molNH4H，转移2mol电子
D．NH4H投入少量的水中，有两种气体产生
16．质子数和中子数之和为A，核内中子数为N的R2+离子与16O所形成的Wg氧化物中所含质子的物质的量为（　　）
A．$\frac{W}{A+16}$（A-N+8）molB．$\frac{W}{A+16}$（A-N+10）molC．（A-N+8）molD．$\frac{W}{A+16}$（A-N+6）mol
13．标准状况下，8.96L甲烷和一氧化碳混合气体的质量为7.60g，求：
（1）甲烷的体积？
（2）一氧化碳的质量为？
（3）此混合气体的平均相对分子质量为？
6．下列离子的电子层结构相同的一组是（　　）
A．O2-、F-、Na+、Mg2+B．Na+、Mg2+、S2-、Cl-
C．F-、Cl-、Br-、I-D．Na+、Mg2+、K+、Ca2+

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