题目内容
20．A、B、C、D、E均为短周期元素，且原子序数依次递增．A、E同主族，B、D同周期，且B和D原子最外层电子数之和为10；A与D可形成A2D、A2D2型共价化合物．请回答下列问题．（1）D在元素周期表中的位置是第二周期第ⅥA族．
（2）C2的电子式为
．（3）在E2D2中含有的化学键类型有离子键和共价键．
（4）在实验室以A2D2为原料制取D元素的单质的化学方程式2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑．
（5）由A、B、C、D四种元素组成的离子化合物的化学式为（写出一种即可）NH4HCO3（或其它合理答案）．
分析 A、B、C、D、E均为短周期元素，且原子序数依次递增，A、E同主族，B、D同周期，且B和D原子最外层电子数之和为10；A与D可形成A2D、A2D2型共价化合物，H、O元素形成符合条件的两种氢化物，则A是H、D是O元素；
E原子序数大于D，所以E是Na元素；
B的最外层电子数为4且与D同一周期，则B为C元素；
C原子序数大于B而小于D，则C是N元素；
（1）主族元素中，原子核外电子层数与其周期数相同，最外层电子数与其族序数相同，据此判断D在元素周期表中的位置；
（2）C2是氮气，氮气分子之间共用三对电子；
（3）活泼金属元素和活泼非金属元素之间形成离子键、非金属元素之间形成共价键；
（4）在实验室以H2O2为原料制取D元素的单质时，双氧水分解生成水和氧气；
（5）由A、B、C、D四种元素组成的离子化合物的化学式为（写出一种即可）碳酸氢铵、碳酸铵．
解答 解：A、B、C、D、E均为短周期元素，且原子序数依次递增，A、E同主族，B、D同周期，且B和D原子最外层电子数之和为10；A与D可形成A2D、A2D2型共价化合物，H、O元素形成符合条件的两种氢化物，则A是H、D是O元素；
E原子序数大于D，所以E是Na元素；
B的最外层电子数为4且与D同一周期，则B为C元素；
C原子序数大于B而小于D，则C是N元素；
（1）主族元素中，原子核外电子层数与其周期数相同，最外层电子数与其族序数相同，O元素原子核外有2个电子层、最外层有6个电子，所以D在元素周期表中的位置是第二周期第ⅥA族，
故答案为：第二周期第ⅥA族；
（2）C2是氮气，氮气分子之间共用三对电子，氮气分子电子式为，故答案为：；
（3）活泼金属元素和活泼非金属元素之间形成离子键、非金属元素之间形成共价键，在Na2O2中钠离子和过氧根离子之间存在离子键、O-O原子之间存在共价键，故答案为：离子键和共价键；
（4）在实验室以H2O2为原料制取D元素的单质时，双氧水分解生成水和氧气，反应方程式为2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑，
故答案为：2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑；
（5）由A、B、C、D四种元素组成的离子化合物的化学式为（写出一种即可）碳酸氢铵等，化学式为NH4HCO3（或其它合理答案），
故答案为：NH4HCO3（或其它合理答案）．
点评 本题考查位置结构相互关系及应用，为高频考点，涉及元素推断、化学用语、气体制备等知识点，明确原子结构、元素周期表结构、物质结构、物质性质是解本题关键，注意过氧化钠构成微粒及存在的化学键，题目难度不大．
周期表前四周期的元素a、b、c、d、e、f，原子序数依次增大．a是宇宙中最丰富的元素，b的某种核素在考古时用来测定一些文物的年代，d与e同族，用e氧化物漂白的草帽日久又变成黄色；f的最外层只有1个电子，但次外层有18个电子．回答下列问题；
，f在周期表中的位置是第四周期第IB族
．
．
或
或
．| A． | 烧碱溶液 | B． | 熔融的纯碱 | C． | 氢氟酸 | D． | 盐酸 |
| A． | Al2O3、Fe2O3均为两性氧化物 | |
| B． | 该反应中化学能全部转化为热能 | |
| C． | Al2O3中的微粒半径：r（Al3+）＞r（O2-） | |
| D． | 在该反应条件下，Al的还原性强于Fe的还原性 |
和
E．正丁烷和异丁烷 F.2，2-二甲基丁烷和正戊烷
（注明反应条件）．
）．写出同时符合下列要求的丙的同分异构体结构简式
、
，．| A． | 2种 | B． | 3种 | C． | 4种 | D． | 5种 |