氢化物是由氢元素和其他元素形成的二元化合物.下列是一些氢化物的性质描述.其中正确的是( )A．热稳定性比较:H2S＞HCl.CH4＞SiH4B．沸点比较:H2O＜HF.NH3＞PH3C．HCl的电子式为:D．NaH可用作还原剂.它与水发生反应为:NaH+H2O=NaOH+H2↑ 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

氢化物是由氢元素和其他元素形成的二元化合物，下列是一些氢化物的性质描述，其中正确的是（　　）

A．热稳定性比较：H₂S＞HCl，CH₄＞SiH₄

B．沸点比较：H₂O＜HF，NH₃＞PH₃

C．HCl的电子式为：

D．NaH可用作还原剂，它与水发生反应为：NaH+H₂O=NaOH+H₂↑

分析：A．根据元素的非金属性越强，氢化物越稳定；
B．根据H₂O、NH₃分子间还存在氢键；
C．根据共价化合物电子式的书写规则判断；
D．NaH可用作还原剂，氢元素的化合价升高生成氢气．

解答：解：A．因同周期从左向右元素的非金属性增强，同主族元素从上到下元素的非金属性减弱，C、Si同主族，S、Cl同周期，非金属性C＞Si，S＜Cl，所以热稳定性：H₂S＜HCl，CH₄＞SiH₄，故A错误；
B．水分子间存在氢键，则H₂O的沸点高于HF，氨气分子间还存在氢键，则NH₃的沸点高于PH₃，故B错误；
C．HCl为共价化合物，其电子式为

，故C错误；
D．NaH可用作还原剂，氢元素的化合价升高生成氢气，方程式为：NaH+H₂O=NaOH+H₂↑，故D正确；
故选D．

点评：本题主要考查了热稳定性、沸点的比较、电子式、方程式的书写，难度不大，根据所学知识即可完成．

练习册系列答案

．
（3）C和D结合可生成一种超硬物质，有关该物质性质的叙述中不正确的是

①②④

．
①有润滑性 ②易磨损 ③抗腐蚀 ④强还原性 ⑤抗冷热
（4）B元素可分别与A、E形成多种阴离子．某溶液是由其中若干种阴离子组成的无机钠盐溶液，为了检验该溶液中的阴离子，分别取两份溶液进行如下实验：
①第一份溶液中加入足量盐酸，只产生无色气体；
②第二份溶液中加入足量的BaCl₂溶液，有白色沉淀产生，再加入足量稀硝酸，白色沉淀质量减少．
由此得出的结论是

一定有CO₃^2-，SO₃^2-和SO₄^2-至少有一种

．

有A、B、C、D四种短周期元素，A元素的气态氢化物分子式为AH₄，其中A元素的质量分数为75%，该元素原子核内有6个中子，能与B形成AB₂型化合物，B在它的氢化物中含量为88.9%，核内质子数和中子数相等，C、D为同周期元素，D的最高价氧化物的水化物为酸性最强的酸，C的氧化物为两性氧化物．
（1）A元素的一种无色透明的单质，名称叫

，其晶体类型是

．
（2）B的氢化物的电子式为

，属

（填“极性”或“非极性”）分子．
（3）A和B形成化合物的分子空间构型是

族，A、C、D三元素的最高价氧化物的水化物按酸性由强到弱的顺序排列

（用分子式表示）．

选做题(考生只能选做一题)

1.《有机化学基础》

M₅纤维是近年来开发出的一种超高性能纤维，它比现有的防爆破材料轻35%，可用于制头盔、防弹背心和刚性前后防护板。下图是有关M₅纤维等有机物的转化关系图(部分反应未注明条件)：

请回答：

(1)写出下列物质的结构简式F____________，H____________。B的氢的核磁共振谱图中有____________种类型的氢原子吸收峰。

(2)1 mol G与Na₂CO₃溶液反应，最多消耗Na₂CO₃____________ mol。

(3)指出下列反应的反应类型：A→B____________；G→M₅____________。

(4)写出C→D反应的化学方程式：____________________________________________。

(5)试分析M₅纤维具有极高强度的原因：_______________________________________。

2.《物质结构与性质》

有A、B、C、D、E原子序数均为前20号的五种元素，其中A元素和B元素的原子都有1个未成对电子，A⁺与B^-具有相同的电子层结构，B原子得一个电子后2p轨道全满；C原子的p轨道中有3个未成对电子，其气态氢化物在水中的溶解度在同族元素所形成的氢化物中最大；D的最高化合价和最低化合价的代数和为4，其最高价氧化物中含D的质量分数为40%，且其核内质子数等于其中子数。R是由A、D两元素形成的化合物；E元素原子中4s能级有2个电子。请回答：

(1)A单质、B单质、化合物R的熔点大小顺序为____________(填序号)。

①A单质＞B单质＞化合物R ②化合物R＞A单质＞B单质

③A单质＞化合物R＞B单质 ④B单质＞化合物R＞A单质

(2)B^-的特征电子排布式为____________；在CB₃分子中C元素原子的原子轨道发生的是____________杂化，其固态时的晶体类型为____________。

(3)C的氢化物的空间构型为____________，其氢化物在同族元素所形成的氢化物中沸点最高的原因是____________________________________________________________________。

(4)B、C、D三元素的电负性大小顺序为____________＞____________＞____________(填元素符号)。

(5)E与B形成的晶体M的最小单元“晶胞”如下图所示，则M的化学式为____________；如果M晶体的密度为d g·cm^-3，阿伏加德罗常数为N_A，则晶体中两个距离最近的E中心间的距离为____________ cm。

X、Y 、Z、W是原子序数依次增大的四种短周期元素。已知X为非金属元素，且X与W同族。Y、Z为同周期的相邻元素，Y的氢化物分子中有3个共价键，Z原子最外层电子数是次外层电子数的3倍。W原子的质子数等于Y、Z原子的最外层电子数之和。请回答：
⑴四种元素的原子半径由大到小的顺序是                       （填元素符号）
⑵比较Y和Z的气态氢化物的稳定性：           ＞           （填化学式）
⑶元素X和Z形成的化合物X₂Z₂，在MnO₂存在的条件下，实验室用它来制取Z单质，写出反应方程式_____
⑷由X、Y 、Z三种元素所形成的常见共价化合物是              ，离子化合物是             。
⑸W的单质的化学式为        ，其最高价氧化物的水化物中含有的化学键是                    。

现有_aA、_bB、_cC、_dD、_eE五种短周期元素，它们都是生命中不可缺少的重要元素。已知它们的原子序数有如下关系：a＋b＝c，a＋c＝d，c＋d＝e，B、D、E都有多种同素异形体，B的化合物的种类与A的化合物的种类何者最多尚有争议。据此，回答下列有关问题：

（1）写出下列元素的元素符号：B ，D ；写出E的常见两种同素异形体的名称；C、E的氢化物的沸点高低关系是（用分子式和“＞”表示）。

（2）X是C的最高价氧化物的水化物，它是重要的化学试剂，其浓溶液需避光保存，这是因为（用化学方程式表示）。

（3）Y是C的最高价氧化物的水化物和其氢化物反应生成的化合物，常温时，PH= a的X、Y两种溶液中由水电离出来的H⁺浓度之比为。

（4）X与A、B组成的某化合物在一定条件下反应制得一种常见的烈性炸药，其反应的化学方程式为。

（5）由上述元素组成的某化合物其化学式为B₈C₈D₁₆，其分子中B元素原子之间以非极性键结合，非极性键之间的夹角都为90°；同种元素的原子在结构中毫无区别。则此化合物的结构简式为。

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