Question

2．已知X、Y、Z为三种原子序数相连的元素，最高价氧化物对应水化物的酸性相对强弱是：HXO₄＞H₂YO₄＞H₃ZO₄．则下列说法正确的是（　　）

• A． 气态氢化物的稳定性：HX＜H₂Y＜ZH₃
• B． 非金属活泼性：Y＜X＜Z
• C． 原子半径：X＞Y＞Z
• D． 原子最外电子层上电子数的关系：Y=$\frac{1}{2}$（X+Z）

Answer 1

分析 X、Y、Z为三种原子序数相连的元素，最高价氧化物对应水化物的酸性相对强弱是：HXO₄＞H₂YO₄＞H₃ZO₄，元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，所以元素非金属性X＞Y＞Z，
A．元素的非金属性越强，其气态氢化物的稳定性越强；
B．元素的非金属性越强，其非金属活泼性越强；
C．同一周期元素，元素非金属性越强，其原子半径越小；
D．根据最高价含氧酸HXO₄、H₂YO₄、H₃ZO₄判断X、Y、Z的最外层电子数．

解答 解：X、Y、Z为三种原子序数相连的元素，最高价氧化物对应水化物的酸性相对强弱是：HXO₄＞H₂YO₄＞H₃ZO₄，元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，则元素非金属性X＞Y＞Z，
A．元素的非金属性越强，其气态氢化物的稳定性越强，非金属性X＞Y＞Z，所以气态氢化物的稳定性：HX＞H₂Y＞ZH₃，故A错误；
B．元素的非金属性越强，其非金属活泼性越强，所以其非金属活泼性X＞Y＞Z，故B错误；
C．同一周期元素，元素非金属性越强，其原子半径越小，所以原子半径X＜Y＜Z，故C错误；
D．根据最高价含氧酸HXO₄、H₂YO₄、H₃ZO₄可知，X、Y、Z的最外层电子数分别为7、6、5，所以原子最外电子层上电子数的关系：Y=$\frac{1}{2}$（X+Z），故D正确；
故选D．

点评 本题考查位置、结构与性质关系的应用，题目难度不大律，明确元素周期律内容为解答关键，注意掌握原子结构与元素周期表、元素周期律的关系，试题培养了学生的分析能力及灵活应用能力．