题目内容
在标准状况下，350体积氨气溶解于1体积水中，得到密度为0.92g·
的氨水，求此氨水的物质的量浓度(已知溶质为氨气)．
答案：11.4mol/L#11.4摩尔/升
解析：
解析：
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设题中体积的单位为 L．则
氨气溶于水得到氨水溶液，其中氨是溶质，水是溶剂．根据氨的质量和水的质量便可求出溶液的体积，同时还要注意单位的换算． |
练习册系列答案
期末冲刺100分创新金卷完全试卷系列答案
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的氨水，求此氨水的物质的量浓度是______mol/L(已知溶质为
)．
的氨水，求此氨水的物质的量浓度(已知溶质为氨气)．
的氨水，求此氨水的物质的量浓度是______mol/L(已知溶质为
)．甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景。
（1）工业上一般采用如下反应合成甲醇：
CO（g）+2H2（g） CH2O
H（g）△H= xkJ／mo①右图是反应时CO和CH3 0H的浓度随时间的变化情况。从反应开始到平衡，用CO浓度变化表示平均反应速率v（CO）=__ __。
②下表所列数据是该反应在不同温度下的化学平衡
常数（K）
|
温度 |
250℃ |
300℃ |
350℃ |
|
K |
2.041 |
0.270 |
0.012 |
由表中数据判断x 0（填“<”、“<”填“=”）
③某温度下，将2molCO和6molH2充入2L的密闭容器中，充分反应，达到平衡后，测得
c（CO）=0.2mol/L，则CO的转化率为____。
（2）已知在常温常压下
①2CH3OH（1）+3O2（g） 2CO2（g）+4H2O（g） △H=—1275.6kJ/mol
②2CO（g）+O2（g） 2CO2（g）△H=—566.0kJ/mol
③H2O（g） H2O（1）
△H=—44.0kJ/mol
请计算1mol甲醇不完全燃烧生成lmolCO和液态水放出的热量为____。
（3）利用甲醇燃料电池设计如右图所示的装置：
则该装置中b为____极；Cu极的电极反应式为____。
当铜片的质量变化为25．6g时，a极上消耗的O2在标准状况下的体积为_ __L。
