Question

四种短周期元素X、Y、Z、W，原子序数依次增大，请结合表中信息回答下列问题．

	X	Y	Z	W
结构或性质	X的最高价氧化物对应的水化物与其气态氢化物反应可得到一种盐	焰色反应呈黄色	在同周期主族元素形成的简单离子中，Z的离子半径最小	原子核外最外层电子数是次外层电子数的一半

（1）W元素在周期表的位置为

 

．
（2）上述元素的最高价氧化物对应的水化物中，有一种物质与其它三种物质在一定条件下均能发生化学反应，该元素是

 

（填元素名称）．
（3）X元素的最高价氧化物对应的水化物与其气态氢化物反应得到的化合物为

 

（填化学式）．
（4）向含有Z元素的简单阳离子的溶液中加入过量的NaOH溶液，发生反应的离子方程式为

 

．
（5）下列可作为比较Z和Mg金属性强弱的方法是

 

（填代号）．
a．测两种元素单质的硬度和熔、沸点
b．测等浓度相应氯化物水溶液的pH
c．比较单质与同浓度盐酸反应的剧烈程度
d．比较两种元素在化合物中化合价的高低
（6）Z单质和Mg组成的混合物是一种常见的焰火材料，某化学兴趣小组设计了如下图所示的实验方案，测定该混合物中Z的质量分数．

能确定混合物中Z的质量分数的数据组有

 

（填代号）．
a．m、n b．m、p c．n、p．

Answer 1

考点：位置结构性质的相互关系应用

专题：

分析：四种短周期元素X、Y、Z、W，原子序数依次增大，X的最高价氧化物对应的水化物与其气态氢化物反应可得到一种盐，则X为N元素；Y焰色反应呈黄色，则Y为Na；Z、W原子序数大于Na，二者处于第三周期，在同周期主族元素形成的简单离子中，Z的离子半径最小，则Z为Al，W原子核外最外层电子数是次外层电子数的一半，最外层电子数为4，则W为Si元素，据此解答．

解答： 解：四种短周期元素X、Y、Z、W，原子序数依次增大，X的最高价氧化物对应的水化物与其气态氢化物反应可得到一种盐，则X为N元素；Y焰色反应呈黄色，则Y为Na；Z、W原子序数大于Na，二者处于第三周期，在同周期主族元素形成的简单离子中，Z的离子半径最小，则Z为Al，W原子核外最外层电子数是次外层电子数的一半，最外层电子数为4，则W为Si元素，
（1）W为Si元素，处于周期表中第三周期ⅣA族，
故答案为：第三周期ⅣA族；
（2）上述元素的最高价氧化物对应的水化物中，有一种物质与其它三种物质在一定条件下均能发生化学反应，该元素为钠，
故答案为：钠；
（3）X为氮元素，它的最高价氧化物对应的水化物为硝酸，其气态氢化物为氨气，它们反应得到的化合物为硝酸铵，
故答案为：NH₄NO₃；
（4）向含有铝离子的溶液中加入过量的NaOH溶液，反应离子方程式为：Al³⁺+4OH^-=AlO₂^-+2H₂O，
故答案为：Al³⁺+4OH^-=AlO₂^-+2H₂O；
（5）a．单质的硬度和熔、沸点与金属性无关，故a错误；
b．氯化物水溶液的酸性越强，则金属元素的最高价氧化物对应水化物的碱性越弱，金属性越弱，故b正确；
c．单质与同浓度盐酸反应，反应越剧烈，说明金属性越强，故c正确；
d．金属性强弱与化合价高低无关（即与失去电子数多少无关），与难易程度有关，故d错误；
故答案为：bc；
（6）镁、铝和稀硫酸反应生成硫酸镁、硫酸铝和氢气，硫酸镁、硫酸铝和氢氧化钠溶液反应生成氢氧化镁、氢氧化铝，氢氧化铝和氢氧化钠反应生成偏铝酸钠，氢氧化镁和氢氧化钠溶液不反应，灼烧氢氧化镁固体，氢氧化镁分解生成氧化镁和水，所以最后所得固体是氧化镁，
a．根据n的量计算镁的质量，根据m、n计算铝质量，从而计算铝的质量分数，故正确；
b．根据镁、铝的质量及镁铝和稀硫酸反应生成氢气的量计算铝和镁质量，列方程组法计算，从而计算铝的质量分数，故正确；
c．根据n的量计算镁的质量，根据镁的量计算镁和稀硫酸反应生成氢气的量，从而得出铝和稀硫酸反应生成氢气的量，故而得出铝的质量分数，故正确；
故选abc．

点评：本题考查结构性质位置关系综合应用、难度中等，推断元素是解题关键，注意常见元素化合物知识的应用及化学计算的基本方法的运用．