Question

10．设N_A表示阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（　　）

• A． 标准状况下，7.8g Na₂O₂中含有的阴离子的数目为0.2N_A
• B． 1mol/L的CaCl₂溶液中含有的Cl^-为2N_A
• C． 1mol金属钠与足量氧气反应生成Na₂O或Na₂O₂时，失去的电子数目均为N_A
• D． 常温常压下，18g水中含有的水分子数目为N_A

Answer 1

分析 A．Na₂O₂的摩尔质量为78g/mol；
B．没有告诉CaCl₂溶液的体积，无法计算溶液中钠离子数目；
C．1mol钠完全反应失电子1mol；
D．质量转化为物质的量．

解答 解：A．Na₂O₂的摩尔质量均为78g/mol，故7.8g过氧化钠的物质的量为0.1mol，故0.1mol过氧化钠中含0.1mol阴离子即0.1N_A个，故A错误；
B．没有告诉CaCl₂溶液的体积，无法计算溶液中溶质的物质的量及氯离子数目，故B错误；
C．1mol钠完全反应失电子1mol，生成Na₂O和Na₂O₂的混合物，转移电子总数N_A，故C正确；
D．常温常压下，18 g水中含有的水分子数目：$\frac{18g}{18g/mol}$×N_A=N_A，故D正确．
故选CD．

点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的应用，把握以物质的量为中心的有关计算公式是解题关键，题目难度不大．