题目内容
已知在0.1mol/L的CH3COOH溶液中，CH3COOH的电离常数Ka=1.8×10-5，则pH= ．
考点：pH的简单计算
专题：
分析：根据醋酸的电离平衡常数等于醋酸根离子浓度和氢离子浓度乘与醋酸浓度的比值来计算．
解答：
解：0.1mol/L的CH3COOH溶液中，CH3COOH的电离常数Ka=
=1.8×10-5，醋酸根离子和氢离子浓度相等，所以c（H+）=
=1.35×10-3mol/L，所以pH≈3，故答案为：3．
| c(CH3COO-)?c(H+) |
| c(CH3COOH) |
| 1.8×10-5×0.1 |
点评：本题考查学生醋酸的电离平衡常数以及pH有关计算知识，难度不大．
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A、
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C、
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D、
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