Question

6．对下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系表述正确的是（　　）

• A． CH₃COONa和CaCl₂混合溶液：c（Na⁺）+c（Ca²⁺）=c（CH₃COO^_）+c（CH₃COOH）+2 c（Cl^_）
• B． 将pH=3的盐酸溶液和pH=11的氨水等体积混合后：c（Cl^-）=c（NH₄⁺）＞c（OH^-）=c（H⁺）
• C． NaHCO₃溶液中：c（OH^-）=c（H⁺）+c（H₂CO₃）-c（CO₃^2-）
• D． 在25℃100 mL NH₄Cl溶液中：c（Cl^-）=c（NH₄⁺）+c（NH₃•H₂O）+c（OH^-）

Answer 1

分析 A．CH₃COONa和CaCl₂混合溶液中溶质存在物料守恒，c（Na⁺）=c（CH₃COO^-）+c（CH₃COOH），2c（Ca²⁺）=c（Cl^-）；
B．将pH=3的盐酸溶液和pH=11的氨水等体积混合后一水合氨是弱电解质，又电离出铵根离子和氢氧根离子，溶液显碱性；
C．碳酸氢钠溶液中存在电荷守恒，c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+2c（CO₃^2-）+c（HCO₃^-），物料守恒c（Na⁺）=c（H₂CO₃）-c（CO₃^2-）+c（HCO₃^-），据此计算判断；
D．在25℃100 mL NH₄Cl溶液中存在物料守恒n（Cl）=n（N）；

解答 解：A．CH₃COONa和CaCl₂混合溶液中溶质存在物料守恒，c（Na⁺）=c（CH₃COO^-）+c（CH₃COOH），2c（Ca²⁺）=c（Cl^-），CH₃COONa和CaCl₂混合溶液中CH₃COONa和CaCl₂混合溶液中醋酸钠和氯化钙的量不知，不能合并物料守恒，故A错误；
B．将pH=3的盐酸溶液和pH=11的氨水等体积混合后一水合氨是弱电解质，又电离出铵根离子和氢氧根离子，溶液显碱性，c（NH₄⁺）＞c（Cl^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）故B错误；
C．碳酸氢钠溶液中存在电荷守恒，c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+2c（CO₃^2-）+c（HCO₃^-），物料守恒c（Na⁺）=c（H₂CO₃）-c（CO₃^2-）+c（HCO₃^-），据此计算判断c（OH^-）=c（H⁺）+c（H₂CO₃）-c（CO₃^2-），故C正确；
D．在25℃100 mL NH₄Cl溶液中存在物料守恒c（Cl^-）=c（NH₄⁺）+c（NH₃•H₂O），故D错误；
故选C．

点评 本题考查了电解质溶液中盐类水解、弱电解质电离平衡、电解质溶液中电荷守恒、物料守恒分析判断，掌握基础是解题关键，题目难度中等．