Question

一定量的稀硫酸跟过量铁粉反应，为了减缓反应速率，又不影响生产氢气的总量，可向稀硫酸中加入适量的（　　）

• A、Ca（OH）₂固体
• B、NH₄Cl（固体）
• C、CuSO₄（溶液）
• D、CH₃COONa（固体）

Answer 1

考点：化学反应速率的影响因素

专题：化学反应速率专题

分析：Fe过量，为了减缓反应速率，且不影响生成氢气的总量，可减小氢离子的浓度，但不能改变氢离子的物质的量，以此来解答．

解答： 解：A．加入Ca（OH）₂固体，与硫酸反应，氢气总量减少，故A错误；
B．加NH₄Cl（s），在溶液中水解生成氢离子，则生成氢气增多，故B错误；
C．加入硫酸铜，铁置换出铜，形成原电池反应，反应速率增大，故C错误；
D．加CH₃COONa（s），与硫酸反应生成醋酸，氢离子浓度减小，物质的量不变，则减缓反应速率，且不影响生成氢气的总量，故D正确．
故选D．

点评：本题考查影响反应速率的因素，为高考常考考点，注意Fe过量，生成氢气由硫酸决定，把握浓度对反应速率的影响即可解答，题目难度不大．