题目内容

某学生为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化，他在100mL稀盐酸中加入足量的锌粉，用排水集气法收集反应放出的氢气，实验记录如下（累计值）：
时间（min）12345
氢气体积（mL）50120232290310
① 哪一时间段（指0～1、1～2、2～3、3～4、4～5 min）反应速率最大 ________，原因是________。
② 哪一段时段的反应速率最小________，原因是 ________。
③ 如果反应太激烈，为了减缓反应速率而又不减少产生氢气的量，他在盐酸中分别加入等体积的下列溶液：A 蒸馏水、B NaCl溶液、C NaNO3溶液、D CuSO4溶液、E Na2CO3溶液，你认为可行的是________。

①2～3 min    因为反应是放热反应，此时温度高。    ②4～5 min    因为此时H+浓度小③A    B
试题分析：①表格可以看出0～1、1～2、2～3、3～4、4～5 min生成的氢气的体积分别为20、70、112、58、20mL，故反应速率最大的是2～3 min，其原因是反应是放热反应，此时温度高，反应速率达；②由以上分析可以知道，4～5 min生成的氢气的体积最小，所以4～5 min的反应速率最小，其原因是因为此时H+浓度小；③反应太激烈，为了减缓反应速率而又不减少产生氢气的量，则可以向溶液中加入适量蒸馏水，因为浓度小，反应速率变小，而氢离子的物质的量并不变，同样也可以加入NaCl溶液，故B题的答案选择AB，不能加入NaNO3溶液，因为加入后不能产生氢气；CuSO4溶液则会加快化学反应速率；Na2CO3溶液会使得到的氢气减少。
考点：影响化学反应的因素
点评：本题考查了影响化学反应的因素，该考点是高考考查的重点和难度，本题比较容易。
练习册系列答案
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有A、B、C三种晶体，分别由C、H、Na、Cl四种元素中的一种或几
种形成，对这3种晶体进行实验，结果如下表所示：
项目熔点/℃硬度水溶性导电性水溶液与Ag+反应
A811较大易溶水溶液(或熔融)导电白色沉淀
B3 500很大不溶不导电不反应
C-114.2很小易溶液态不导电白色沉淀
(1)晶体的化学式分别为：
A：________，B：________，C：________。
(2)晶体的类型分别为：
A：________，B：________，
C：________。
(3)晶体中粒子间的作用分别为
A：________，B：________，
C：________。

阅读下列材料后，回答相应问题．
一个体重50Kg的健康人，含铁2g．这2g铁在人体中不是以单质金属的形式存在的，而是以Fe2+和Fe3+的形式存在．二价铁离子易被吸收，给贫血者补充铁时，应给予含二价铁离子的二价铁盐，如硫酸亚铁（FeSO4）．服用维生素C，可使食物中的三价铁离子还原成二价铁离子，有利与铁的吸收．（1）人体中经常进行Fe2+Fe3+的转化，A中Fe2+做______剂，B中Fe3+做______剂．
（2）“服用维生素C，可使食物中的三价铁离子还原成二价铁离子．”这句话指出维生素C在这一反应中做______剂，具有______性．

A、B、C、D、E五瓶透明溶液，分别是HCl、BaCl2、NaHSO4、Na2CO3和AgNO3中的一种。已知：

①A与B反应有气体生成  ②B与C反应有沉淀生成  ③C与D反应有沉淀生成  

④D与E反应有沉淀生成  ⑤A与E反应有气体生成  ⑥在②和③的反应中生成的沉淀是同一种物质
⑴在②和③的反应中，生成的沉淀物质的化学式(分子式)是________。
⑵A是________，B是________，C是________，D是________，E是________。
⑶A与E反应的离子方程式是________。

（1）常温下，向某Ba(OH)2溶液中逐滴加入pH=x的盐酸，测得如下数据：

序号Ba(OH)2溶液的体积/mL盐酸的体积/mL溶液的pH
①22.000.0012
②22.0018.0011
③22.0022.007

x=________ ；Ba(OH)2溶液的物质的量浓度为________________
（2）常温下，向100mL pH=2的硫酸与硫酸钠的混合溶液中，加入300mL上述Ba(OH)2溶液，沉淀正好达最大量，此时溶液的pH________7（填“>”“<” 或“=”）；原混合溶液中硫酸钠的物质的量浓度为________

常温下，有四种溶液：

①②③④

0.1mol/L 

CH3COOH溶液

pH   = 12
NaOH溶液		0.1mol/L  
NaOH溶液		pH   = 2
CH3COOH溶液

下列说法不正确的是


  1. A.
    ①稀释到原来的10倍后，pH与④相同
  2. B.
    由水电离出的c(OH-)：①＞③
  3. C.
    ②与④混合，若溶液显酸性，则所得溶液中离子浓度可能为：
    c(CH3COO-)＞c(H+)＞c(Na+)＞c(OH-)
  4. D.
    ①与③混合，若溶液pH = 7，则两溶液体积关系为：V(NaOH)=V(CH3COOH)

在一定温度下，A、B能在溶液中发生反应A+B===C+D。
a．将0.2 mol/L A溶液和0.2 mol/L B溶液各20 mL混合
b．将0.5 mol/L A溶液和0.5 mol/L B溶液各50 mL混合
c．将1 mol/L A溶液和1 mol/L B溶液各10 mL混合，同时倒入30 mL蒸馏水
d．将1 mol/L A溶液20 mL和1.2 mol/L B溶液60 mL混合
反应开始时，反应速率由大到小的顺序是


  1. A.
    d>b>c>a
  2. B.
    b>d>a>c
  3. C.
    d>c>b>a
  4. D.
    b>c>d>a

将洁净的金属片A、B、C、D分别放置在浸有某种盐溶液的滤纸上面并压紧(如图所示)。在每次实验时，记录电压指针的移动方向和电压表的读数如下：

已知，构成两电极的金属其金属活泼性相差越大，电压表的读数越大。请依据记录数据判断，下列有关说法正确的是


  1. A.
    在四种金属中C的还原最强
  2. B.
    金属B能从硫酸铜溶液中置换出铜
  3. C.
    A、D若形成原电池时，A为正极
  4. D.
    A、B形成合金时，将该合金露置在空气中，A先被腐蚀

下图是部分短周期主族元素原子半径与原子序数的关系图，下列说法正确的是


  1. A.
    非金属性：X＞N
  2. B.
    气态氢化物的稳定性：M＜N
  3. C.
    X和Y形成的化合物中只可能含离子键
  4. D.
    化合物MX2能与碱反应，不能与任何酸反应

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