Question

(15分) 现用98％浓硫酸(密度1.84g/mL)配制100mL1mol/L的稀硫酸。可供选用的仪器有：

①胶头滴管②烧瓶③烧杯④药匙⑤量筒⑥托盘天平⑦玻璃棒。请回答下列问题：

（1）保存浓硫酸的试剂瓶上除贴B标签外，还需贴上的标签是___________。

（2）配制稀硫酸时，上述仪器中不需要使用的有 （选填序号），还缺少的仪器有 ,使用之前首先必须进行 。

（3）经计算，配制100mL1mol/L的稀硫酸需要用量筒量取上述浓硫酸的体积为 mL。

（4）稀释时，一定要将 沿器壁慢慢倒入 中并不断搅拌.

（5）下列情况对所配制的稀硫酸浓度有何影响？（填写“偏大”、“偏小”、“无影响”）

A．所用的浓硫酸长时间放置在密封不好的容器中

B．容量瓶用蒸馏水洗涤后残留有少量的水

C．转移溶液后，未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容

D．定容时俯视溶液的凹液面

E．定容后摇匀，发现液面降低，又补加少量水，重新达到刻度线

Answer 1

(1) D ；(2)②④⑥ ； 100mL容量瓶 ； 检漏 ；(3) 5.4ml ；(4) 浓硫酸 水 (5) A 偏小 B无影响 C偏小 D偏大 E偏小

【解析】

试题分析：（1）浓硫酸是强酸，有很强的腐蚀性，故选D；（2）操作步骤有计算、量取、稀释、洗涤、定容、摇匀等操作，一般用量筒量取浓硫酸，在烧杯中稀释（可用量筒量取水加入烧杯），并用玻璃棒搅拌．冷却后转移到100mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗涤烧杯、玻璃棒2-3次，并将洗涤液移入容量瓶中，加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，最后定容颠倒摇匀．所以所需仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、100mL容量瓶、胶头滴管．故不需要的仪器有②④⑥；还缺少的仪器有100mL容量瓶，而容量瓶等带塞子或活塞的仪器使用前必须查漏，故答案为：②④⑥；100mL容量瓶；查漏；（3）浓硫酸的物质的量浓度为c==18..4mol/L，设需要的浓硫酸的体积为VmL，根据溶液稀释定律C浓V浓=C稀V稀可知：100mL×1mol/L=18.4mol/L×VmL，解得V=5.4mL，故答案为：5.4；（4）浓硫酸的稀释放热，故应将浓硫酸沿烧杯内壁注入烧杯中的水中，并用玻璃棒不断搅拌，故答案为：浓硫酸；水；（5）A．所用的浓硫酸长时间放置在密封不好的容器中，则浓硫酸的浓度偏小，故配制出的溶液的浓度偏小，故答案为：偏小；B．若容量瓶未干燥即用来配制溶液，对溶液浓度无影响，因为只要定容时正确，至于水是原来就有的还是后来加入的，对浓度无影响，故答案为：无影响；C．转移溶液后，未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容，会造成溶质的损失，则浓度偏小，故答案为：偏小；D．定容时俯视溶液的凹液面，则溶液体积偏小，浓度偏大，故答案为：偏大；E．定容后摇匀，发现液面降低是正常的，又补加少量水，重新达到刻度线则导致浓度偏小，故答案为：偏小．

考点：配制一定物质的量浓度的溶液