Question

在氯化钠和碘化钠的混合溶液中通入氯气恰好置换出6.35g碘，在余下的溶液中加入足量的硝酸银溶液，析出20.09克的白色氯化银沉淀，求原混合液中氯化钠的质量以及通入氯气的体积（标况下）？

Answer 1

考点：化学方程式的有关计算

专题：计算题

分析：通入氯气发生反应：2NaI+Cl₂=2NaCl+I₂，根据方程式计算通入氯气的物质的量，溶液中加入硝酸银溶液，发生反应NaCl+AgNO₃═AgCl↓+NaNO₃，根据氯元素守恒计算原混合溶液中NaCl的物质的量，根据m=nM计算氯化钠，根据V=nVm计算氯气的体积．

解答： 解：设通入氯气的物质的量为xmol，则：
2NaI+Cl₂=2NaCl+I₂
    1mol     254g   
    xmol     6.35g
所以，1mol：xmol=254g：6.35g  解得x=0.025
故通入氯气的体积=0.025mol×22.4L/mol=0.56L
反应后溶液中加入硝酸银溶液，发生反应NaCl+AgNO₃═AgCl↓+NaNO₃，生成20.09gAgCl，其物质的量=

20.09

143.5g/mol

=0.14mol，根据Cl元素守恒可知，原混合溶液中NaCl的物质的量=0.14mol-0.025mol×2=0.09mol，故氯化钠的质量=0.09mol×58.5g/mol=5.265g，
答：原溶液中氯化钠的质量为5.265g，通入氯气的体积为0.56L．

点评：本题考查根据方程式的计算，难度不大，关键明确原溶液中的氯化钠及反应生成的氯化钠都与硝酸银反应．