Question

（1）由氢气和氧气反应生成1mol水蒸气，放热241.8kJ．写出该反应的热化学方程式

H₂（g）+

1

2

O₂（g）=H₂O（g）△H=-241.8kJ/mol

．若1g水蒸气转化成液态水放热2.5kJ，则反应H₂（g）+

1

2

O₂（g）═H₂O（1）的△H=

-286.8

kJ?mol^-1．
（2）将用导线相连的两个铂电极插入KOH溶液中，然后向两极分别通入CH₃OH（甲醇）和O₂，则发生了原电池反应．
写出原电池的负极反应式

CH₃OH-6e^-+8OH^-═CO₃^2-+6H₂O

．正极反应式

O₂+2H₂O+4e^-═4OH^-

．

Answer 1

分析：（1）根据热化学方程式的书写原则写出氢气燃烧生成气态水的热化学方程式；
根据m=nM计算1mol水的质量为18g，进而计算1mol气态水转化成液态水放出的热量并写出热化学方程式，再根据盖斯定律书写氢气与氧气反应生成液态水的反应热；
（2）先写出总反应，然后根据放电时，负极上甲醇失电子发生氧化反应；正极氧气得到电子发生还原反应．

解答：解：（1）氢气和氧气反应生成1mol水蒸气放热241.8kJ，该反应的热化学方程式为：H₂（g）+

1

2

O₂（g）=H₂O（g）△H=-241.8kJ/mol  ①
1g水蒸气转化成液态水放热2.5kJ，故18g水蒸气转化成液态水放出热量2.5kJ×18=45kJ，则热化学方程式为：H₂O（g）=H₂O（l）△H=-45kJ/mol ②
由盖斯定律①+②得：H₂（g）+

1

2

O₂（g）═H₂O（l）△H=-（241.8kJ/mol+45kJ/mol）=-286.8kJ/mol，
故答案为：H₂（g）+

1

2

O₂（g）=H₂O（g）△H=-241.8kJ/mol；-286.8，
（2）原电池反应的总反应式为：2CH₃OH+3O₂+4KOH=2K₂CO₃+6H₂O，放电时，甲醇失电子和氢氧根离子反应生成碳酸根离子和水，电极反应式为：CH₃OH-6e^-+8OH^-═CO₃^2-+6H₂O，正极氧气得到电子与水生成氢氧根离子，电极反应式为：O₂+2H₂O+4e^-═4OH^-，
故答案为：CH₃OH-6e^-+8OH^-═CO₃^2-+6H₂O；O₂+2H₂O+4e^-═4OH^-．

点评：本题主要考查热化学方程式的书写与电极反应式的书写，注意电极反应式的书写要结合电解质溶液的酸碱性来解答．