将1mol CH4与Cl2发生取代反应.待反应完毕后.测得四种含碳取代物的物质的量相同.则消耗的Cl2的物质的量为( ) A．0.5mol B．2mol C．2.5mol D．4mol 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

将1mol CH₄与Cl₂发生取代反应，待反应完毕后，测得四种含碳取代物的物质的量相同，则消耗的Cl₂的物质的量为(　)

A．0.5mol　　　 B．2mol　　　　C．2.5mol　　　　D．4mol

答案：C
解析：

解析：由题知：生成的四种取代物CH₃Cl、CH₂Cl₂、CHCl₃、CCl₄各为0.25mol，而1mol Cl₂发生取代就有1mol HCl生成，故四种取代物共耗氯气应为：0.25mol×(1+2+3+4)=2.5mol．

练习册系列答案

（1）已知天然气和水蒸气反应的热化学方程式为：CH₄（g）+H₂O（g）═CO（g）+3H₂（g）△H=+206.4kJ?mol^-1，则制得56g CO需要吸收的热量为

412.8

kJ；
（2）CO可继续与水蒸气反应：CO（g）+H₂O（g）═CO₂（g）+H₂（g）△H=-41.0kJ?mol^-1，若将1mol CH₄与足量水蒸气充分反应得到1molCO₂，该反应的焓变△H=

+165.4

kJ?mol^-1．

在光照条件下，将1mol CH₄与1mol Cl₂混合充分反应后，得到的产物是（　　）

A．CH₃ClHCl

B．CCl₄HCl

C．CH₃ClCH₂Cl₂

D．CH₃ClCH₂Cl₂CHCl₃CCl₄HCl

将1mol CH₄与氯气发生取代反应，待反应完全后，测定生成的四种有机物的物质的量相等，则产生HCl的物质的量是（　　）

（6分）（1）已知天然气和水蒸气反应的热化学方程式为：CH₄(g) + H₂O(g) CO(g)+ 3H₂(g) ΔH ＝+206.4kJ·mol^-1，则制得56g CO需要吸收的热量为 kJ；
（2）CO可继续与水蒸气反应：CO(g)+H₂O(g)CO₂(g)+H₂(g) ΔH ＝－41.0kJ·mol^－¹，若将1mol CH₄与足量水蒸气充分反应得到1molCO₂，该反应的焓变ΔH ＝ kJ·mol^－¹。

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