Question

已知1 g CH4完全燃烧生成CO2和液态水时放出55．6 kJ的热量，则下列甲烷燃烧的热化学方程式正确的是

A．CH4+CO2==CO2+2H2O ΔH =－889．6 kJ·mol－1

B．CH4（g）+2O2（g）==CO2（g）+2H2O（g）ΔH =－889．6 kJ·mol－1

C．CH4（g）+2O2（g）==CO2（g）+2H2O（l） ΔH =+889．6 kJ·mol－1

D．CH4（g）+2O2（g）==CO2（g）+2H2O（l）ΔH =－889．6 kJ·mol－1

Answer 1

D

【解析】

试题分析：1 g CH4完全燃烧生成CO2和液态水时放出55．6 kJ的热量则1mol CH4完全燃烧放出的热量为55．6 kJ×16=889．6 kJ，热化学方程式中的系数表示的是该物质的物质的量，方程式中药注明物质的状态，反应放热，焓变符号是“-”选D．

考点：反应热的计算和热化学方程式的书写。