题目内容
有一白色固体可能是由Al2(SO4)3、AgNO3、BaCl2、NH4Cl、KOH中的两种或三种组成，为确定该白色固体的组成，进行下列实验：取白色固体少许，加入蒸馏水充分振荡得无色溶液；逐滴加入稀HNO3有白色沉淀生成。试回答：
（1） 此白色固体中至少存在哪几种物质？请写出全部可能。
（2） 若要证明固体的组成，还需要做的实验是
（1）Al2(SO4)3，KOH；AgNO3、NH4Cl和KOH
（2）取溶液，滴加BaCl2溶液若有白色沉淀，固体为Al2(SO4)3和KOH混合物。若无沉淀混合物为AgNO3、NH4Cl和KOH。
错误分析:对固体物质溶于水后的隐含反应认识不清
解题指导:
①往所得的溶液中加硝酸得到白色沉淀，白色沉淀可能是由Al3+、Ag+、Ba2+和其他阴离子组成的，若混合物中仅含有Al2(SO4)3、AgNO3、BaCl2、组成，溶于水不可能得到无色溶液，再结合往无色溶液加硝酸得白色沉淀，说明是溶液中新生成的离子与H+反应得到的沉淀，则该混合物可能是Al2(SO4)3和KOH的混合物。其根据是：
Al3++4OH-=AlO2-+2H2O(得澄清溶液)
AlO2-+H++H2O=Al(OH)3↓(产生白色沉淀)
若混合物是由AgNO3、NH4Cl、KOH共同组成的也同样满足题意，NH4++OH-=NH3.H2O,
Ag++2NH3.H2O=〔Ag(NH3)2〕++2H2O,(得到澄清无色溶液)
〔Ag(NH3)2〕++2H+= Ag++2NH4+,Ag++Cl-=AgCl↓(产生白色沉淀)，所以这两种情况中至少存在的物质是：①Al2(SO4)3和KOH②AgNO3、NH4Cl和KOH
③若为Al2(SO4)3和KOH固体混合物，溶于水得到澄清溶液中含有SO42-,所以选用BaCl2检验；而AgNO3、NH4Cl和KOH固体混合物溶于水得到的无色溶液中，因不存在Ag+,与BaCl2不反应，所以可向溶液中滴加BaCl2检验其组成。
