题目内容
现有甲、乙、丙三名同学分别进行Fe（OH）3胶体的制备实验．
Ⅰ、甲同学向1mol?L-1氯化铁溶液中加入少量的NaOH溶液；
Ⅱ、乙同学直接加热饱和FeCl3溶液；
Ⅲ、丙同学向25ml沸水中逐滴加入1～2mL FeCl3饱和溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，
停止加热．
根据你的理论和实践试回答下列问题：
（1）其中操作最可能成功的同学是 ；他的操作中涉及到的化学反应方程式为 ．
（2）设计最简单的办法确证有Fe（OH）3胶体生成，其操作是： 若现象是： 则一定有Fe（OH）3胶体生成．
（3）丁同学利用所制得的Fe（OH）3胶体进行下列实验：
①将其装入U形管内，用石墨作电极，接通直流电，通电一段时间后发现阴极附的颜色逐渐变深，这表明 ．
②向其中加入硫酸铝，产生的现象是 ．
③向其中逐滴加入过量NaHSO4溶液，现象是 ；原因是 ．
Ⅰ、甲同学向1mol?L-1氯化铁溶液中加入少量的NaOH溶液；
Ⅱ、乙同学直接加热饱和FeCl3溶液；
Ⅲ、丙同学向25ml沸水中逐滴加入1～2mL FeCl3饱和溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，
停止加热．
根据你的理论和实践试回答下列问题：
（1）其中操作最可能成功的同学是
（2）设计最简单的办法确证有Fe（OH）3胶体生成，其操作是：
（3）丁同学利用所制得的Fe（OH）3胶体进行下列实验：
①将其装入U形管内，用石墨作电极，接通直流电，通电一段时间后发现阴极附的颜色逐渐变深，这表明
②向其中加入硫酸铝，产生的现象是
③向其中逐滴加入过量NaHSO4溶液，现象是
考点：胶体的重要性质
专题：溶液和胶体专题
分析：（1）实验室制备氢氧化铁胶体是在沸腾的蒸馏水中加入饱和氯化铁溶液；
（2）胶体具有丁达尔性质，是区别其它分散系的独特性质；
（3）胶体粒子带有电荷，具有电泳的性质，能发生聚沉．
（2）胶体具有丁达尔性质，是区别其它分散系的独特性质；
（3）胶体粒子带有电荷，具有电泳的性质，能发生聚沉．
解答：
解：（1）实验室制备氢氧化铁胶体是在沸腾的蒸馏水中加入饱和氯化铁溶液，当溶液变为红褐色时立即停止加热，反应的化学方程式为FeCl3+3H2O
Fe（OH）3（胶体）+3HCl，其它做法都不能生成胶体，往往得到沉淀，
故答案为：丙；FeCl3+3H2O
Fe（OH）3（胶体）+3HCl；
（2）胶体具有丁达尔效应，当用激光笔照射时，会有一道明亮的光路，
故答案为：用激光笔照射；有一条明亮的光路；
（3）①Fe（OH）3胶粒带正电，通电时带正电荷的粒子向阴极移动，阴极附的颜色逐渐变深，
故答案为：Fe（OH）3胶粒带正电；
②向其中加入硫酸铝，电离出的SO42-使Fe（OH）3胶体发生聚沉，生成红褐色沉淀，
故答案为：生成红褐色的沉淀；
③向氢氧化铁胶体中逐滴加入过量NaHSO4溶液，NaHSO4电离出的SO42-使Fe（OH）3胶体发生聚沉，H+使Fe（OH）3沉淀溶解，会观察到先出现红褐色沉淀，后沉淀消失．
故答案为：先出现红褐色沉淀，后沉淀消失；NaHSO4电离出的SO42-使Fe（OH）3胶体发生聚沉，H+使Fe（OH）3沉淀溶解．
| ||
故答案为：丙；FeCl3+3H2O
| ||
（2）胶体具有丁达尔效应，当用激光笔照射时，会有一道明亮的光路，
故答案为：用激光笔照射；有一条明亮的光路；
（3）①Fe（OH）3胶粒带正电，通电时带正电荷的粒子向阴极移动，阴极附的颜色逐渐变深，
故答案为：Fe（OH）3胶粒带正电；
②向其中加入硫酸铝，电离出的SO42-使Fe（OH）3胶体发生聚沉，生成红褐色沉淀，
故答案为：生成红褐色的沉淀；
③向氢氧化铁胶体中逐滴加入过量NaHSO4溶液，NaHSO4电离出的SO42-使Fe（OH）3胶体发生聚沉，H+使Fe（OH）3沉淀溶解，会观察到先出现红褐色沉淀，后沉淀消失．
故答案为：先出现红褐色沉淀，后沉淀消失；NaHSO4电离出的SO42-使Fe（OH）3胶体发生聚沉，H+使Fe（OH）3沉淀溶解．
点评：本题考查胶体的制备、性质，题目难度不大，易错点为胶体的制备，注意制备方法．本题重点把握胶体的聚沉的性质．
练习册系列答案
亮点激活精编提优100分大试卷系列答案
相关题目
以下化学药品保存或实验操作正确的是（ ）
A、 保存浓盐酸 |
B、 保存固体氢氧化钠 |
C、 稀释浓硫酸 |
D、 点燃酒精灯 |
在一定温度和压强下，10L气体A2跟20L气体B2化合生成20L某气体C，则气体C化学式为（ ）
| A、AB2 |
| B、A2B |
| C、AB3 |
| D、AB |
现有三组物质：①硝酸钾和氯化钠固体 ②39%的酒精溶液 ③溴的水溶液，分离以上各混合物的正确方法依次是（ ）
| A、过滤萃取分液 |
| B、结晶蒸馏萃取 |
| C、结晶分液蒸馏 |
| D、结晶蒸馏分液 |
下列叙述中正确的是（ ）
| A、H2SO4的摩尔质量是98 |
| B、等质量的O2和O3中所含的氧原子个数相等 |
| C、等质量的CO2和CO中所含有的碳原子个数相等 |
| D、将98g H2SO4溶解于500mL水中，所得溶液中H2SO4的物质的量浓度为2mol/L |
离子方程式能表示同类型的多个反应．一定不能用离子方程式H++OH-=H2O表示的是（ ）
| A、2HCl+Ca（OH）2=CaCl2+2H2O |
| B、2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O |
| C、Ba（OH）2+2HNO3=Ba（NO3）2+2H2O |
| D、Cu（OH）2+2HCl=CuCl2+2H2O |
用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）
| A、标准状况下，1L液态水中含有的H+数目为10-7NA |
| B、标准状况下，2.24LD2O中含有的电子数为NA |
| C、3.4gH2O2中含有的共用电子对数为0.1NA |
| D、1mol碳烯（：CH2）中含有的电子数为8NA |
2C(g)＋D(g)。若最初加入的A和B都是4 mol，在前10秒钟A的平均反应速率为0．12 mol/(L·s)，则10秒钟时，容器中B的物质的量是