向饱和的碳酸钠溶液中通入足量的二氧化碳有白色沉淀生成.该沉淀是 ,其理由是．题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

向饱和的碳酸钠溶液中通入足量的二氧化碳有白色沉淀生成，该沉淀是________(写化学式)；其理由是________________________________________________．

答案：
解析：

　　NaHCO₃,Na₂CO₃＋CO₂＋H₂O＝2NaHCO₃

　　①生成NaHCO₃的质量比Na₂CO₃大

　　②NaHCO₃的溶解度比Na₂CO₃小

　　③反应消耗了水，使溶剂的量减小

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A．向饱和的碳酸钠溶液中通入过量的CO₂气体会析出碳酸氢钠晶体

B．只用铜片不能鉴别浓硝酸和稀硝酸

C．金属钠在空气中充分燃烧生成物为白色的固体

D．Na₂O₂与水的氧化还原反应中，水做还原剂

下列事实得出的结论正确的是（　　）

A．向饱和的碳酸钠溶液中通入过量的CO₂气体会析出碳酸氢钠晶体

B．只用铜片不能鉴别浓硝酸和稀硝酸

C．金属钠在空气中充分燃烧生成物为白色的固体

D．Na₂O₂与水的氧化还原反应中，水做还原剂

（08黄桥中学模拟）（8分）电荷相反的离子相互靠近时,由于相反电荷的相互作用,离子的电子云发生变化,称为极化。被异号离子极化而产生离子电子云变形的性质,称为该离子的变形性。阴阳离子都有极化作用和变形性两方面,但由于阳离子的半径小,电场集中,阴离子则相反,所以阳离子的极化作用较大,阴离子的变形性较大。一般说来,阳离子半径越小,电荷越高,极化作用越强;阴离子半径越大,负电荷越多,变形性越强。阴离子被极化后产生变形,正负电荷重心不重合,反过来又可对阳离子产生极化作用,称之为附加极化。附加极化的结果,使阴阳离子产生强烈变形,外层电子云发生重叠,键的极性减弱,键长变短,有离子键向共价键过渡,使物质的溶解度变小,热稳定性降低, 颜色加深…

含复杂阴离子的化合物中,复杂离子中的正态原子对负态原子有极化作用,化合物中的阳离子对阴离子中的负态原子也有极化作用,后一作用与前一作用方向相反,称之为反极化作用。反极化作用的存在表现为阳离子与阴离子中的正态原子共同整体争夺负性原子,使阴离子内部化学键削弱,易发生断键。

（1）BaCO₃,FeCO₃，ZnCO₃，CaCO₃分解温度由高到低的顺序是

（2）COF₂,COBr₂,COCl₂,COI₂颜色由浅到深的顺序是

（3）试解释Na₂CO₃的分解温度比NaHCO₃高的原因。

（4）碳酸钠易溶于水,碳酸氢钠微溶于水,按理说向饱和的碳酸钠溶液中通入CO₂气体应有晶体析出,流行试题就是依此编出来的,当你去做这个实验时,开始时向饱和的碳酸钠溶液中通入CO₂气体却没有晶体析出为什么?

下列事实得出的结论正确的是（）
A．向饱和的碳酸钠溶液中通入过量的CO₂气体会析出碳酸氢钠晶体
B．只用铜片不能鉴别浓硝酸和稀硝酸
C．金属钠在空气中充分燃烧生成物为白色的固体
D．Na₂O₂与水的氧化还原反应中，水做还原剂

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