题目内容
17．100mL6mol/LH2SO4跟过量的锌粉反应，在一定温度下，为了减缓反应速率，但又影响生成氢气的总量．可向反应物中加入适量的（ ）| A． | 碳酸钠固体 | B． | 水 | C． | 硫酸钾溶液 | D． | 硫酸铜固体 |
分析 为了减缓反应进行的速度，但又不影响生成氢气的总量，可降低氢离子浓度，但氢离子的总物质的量不变，以此解答该题．
解答 解：A．加入碳酸钠，消耗氢离子，反应速率降低，生成氢气总量减小，故A错误；
B．加入水，氢离子浓度减小，反应速率减小，但生成氢气的总量不变，故B正确；
C．硫酸钾溶液，硫酸钾不参与反应，但加入的水可使氢离子浓度减小，反应速率减小，但生成氢气的总量不变，故C正确；
D．加入硫酸铜，锌置换出铜，形成原电池反应，加快反应速率，故D错误．
故选BC．
点评 本题考查化学反应速率的影响，侧重于基础知识的考查，为高考高频考点，难度不大，注意把握题目要求，易错点为D，注意原电池反应．
练习册系列答案
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5．
某有机物的结构简式图，取Na、NaOH、H2分别与等物质的量的该物质恰好反应（反应时可加热煮沸），则Na、NaOH、H2三种物质的物质的量之比为（ ）
某有机物的结构简式图，取Na、NaOH、H2分别与等物质的量的该物质恰好反应（反应时可加热煮沸），则Na、NaOH、H2三种物质的物质的量之比为（ ）| A． | 3：2：5 | B． | 3：3：4 | C． | 3：2：4 | D． | 1：1：1 |
8．设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（ ）
| A． | 标准状况下，14g氮气含有的核外电子数为5NA | |
| B． | 32 g S8单质（S8分子结构如图） 中含有的S-S键个数为8NA | |
| C． | 17g的氢氧根离子中含有的电子数为9NA | |
| D． | 常温下，4.6gNa和足量的O2完全反应失去电子数为0.2NA |
5．向a mL 18mol•L-1的浓硫酸中加入足量铜片，并加热，被还原的H2SO4的物质的量和起酸性作用的H2SO4的物质的量分别为（ ）
| A． | 大于9a×10-3mol，小于18a×10-3mol | B． | 都等于9a×10-3mol | ||
| C． | 都等于18a×10-3mol | D． | 都小于9a×10-3mol |
12．根据热化学方程式：S（s）+O2（g）═SO2（g）△H=a kJ•mol-1（a=-297.2），判断下列说法中不正确的是（ ）
| A． | S（s）在O2（g）中燃烧的反应是放热反应 | |
| B． | S（g）+O2（g）═SO2（g）△H=b kJ•mol-1，则a＜b | |
| C． | 1 mol SO2（g）所具有的能量低于1 mol S（s）与1 mol O2（g）所具有的能量之和 | |
| D． | 16 g固体硫在氧气中充分燃烧，可放出148.6 kJ热量 |
2．下列反应不能发生的是（ ）
| A． | 盐酸+氢氧化钠溶液 | B． | 氯化钠溶液+硫酸钾溶液 | ||
| C． | 硝酸钙溶液+碳酸钠溶液 | D． | 稀硫酸+碳酸钠溶液 |
9．以下物质的每步转化都可以通过一步反应实现的是（ ）
| A． | Al→Al2O3→A1（OH）3→NaAlO2 | B． | Fe→FeCl2→Fe（OH）2→Fe（OH）3 | ||
| C． | Si→SiO2→Na2SiO3→H2SiO3 | D． | Na→Na2O2→Na2CO3→NaOH |
：请写出X的分子式C12H10．
7．从海水中可以提取溴，但得到的液溴中常常溶有少量氯气，除去氯气应该采用的方法是（ ）
| A． | 加适量的KI溶液 | B． | 通入溴蒸气 | ||
| C． | 加入适量的NaBr溶液 | D． | 加入适量的NaOH溶液 |