题目内容

将NaBiO3固体(黄色微溶)加入到MnSO4和H2SO4的混合溶液里加热，固体溶解变为澄清溶液，发生如下反应：

NaBiO3＋________MnSO4＋________H2SO4－________Na2SO4＋________Bi2(SO4)3＋________NaMnO4＋________H2O

①配平上述反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目；

②上述反应中还原产物是________．

答案：
解析：

10　4　14　＝　3　5　4　14　Bi2(SO4)3


练习册系列答案
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已知NaBiO3是黄色、微溶于水的固体；Bi3+为无色．将NaBiO3固体加入到MnSO4和H2SO4的混合溶液中，加热，得紫色的混合溶液．试写出该反应的离子方程式
5NaBiO3+2Mn2++14H+=5Na++5Bi3++2MnO4-+7H2O
5NaBiO3+2Mn2++14H+=5Na++5Bi3++2MnO4-+7H2O
．
（1）向MnSO4和硫酸的混合溶液里加入K2S2O8（过二硫酸钾），溶液会发如下反应：Mn2++S2O82-+H2O→MnO4-+SO42-+H+，该反应常用于检验Mn2+的存在．其特征现象是
 
．若反应中有0.1mol还原剂参加反应，则消耗氧化剂物质的量
 
mol．
（2）若该反应所用的硫酸锰改为氯化锰，当它跟过量的过硫酸钾反应时，除有高锰酸钾、硫酸钾、硫酸生成外，其他的生成物还有
 
．
（3）将NaBiO3固体（黄色微溶）加入到MnSO4和H2SO4的混合溶液里加热，固体溶解变为澄清溶液，发生如下反应：
 
NaBiO3+
 
MnSO4+
 
  H2SO4→
 
Na2SO4+
 
Bi2（SO4）3+
 
NaMnO4+
 
H2O
①配平上述反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目；
②上述反应中还原产物是
 
．
（1）配平下列离子方程式：
2
2
Ix-+
5+x
5+x
Cl2+
6x
6x
H2O---
（10+2x）
（10+2x）
Cl-+
2
2
I
O
-
3
+
12H+
12H+
，
在反应中，若消耗Ix-与Cl2物质的量之比为1：8，则x=
11
11
．?
（2）向MnSO4和硫酸的混合溶液里加入K2S2O8（过二硫酸钾），溶液会发生如下反应：Mn2++S2
O
2-
8
+H2O→Mn
O
-
4
+S
O
2-
4
+H+，该反应常用于检验Mn2+的存在．其特征现象是
溶液由无色变为紫色
溶液由无色变为紫色
，?若反应中有0.1mol还原剂参加反应，则消耗氧化剂物质的量为
0.25
0.25
mol．
（3）若该反应所用的硫酸锰改为氯化锰，当它跟过量的过硫酸钾反应时，除有高锰酸钾、硫酸钾、硫酸生成外，其他的生成物还有
Cl2
Cl2
．
（4）将NaBiO3固体（黄色微溶）加入到MnSO4和H2SO4的混合溶液里加热，固体溶解变为澄清溶液，发生如下反应：
10
10
NaBiO3+
4
4
MnSO4+
14
14
H2SO4-
3
3
Na2SO4+
5
5
Bi2（SO4）3+
4
4
NaMnO4+
14
14
H2O
①配平上述反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目；
②上述反应中还原产物是
Bi2（SO4）3
Bi2（SO4）3
．
（1）某化学课外小组用海带为原料制取少量碘水，现在用四氯化碳在碘水中萃取碘单质，并用分液漏斗分离两种溶液．其实验操作可分解为如下几步：
A．把盛有溶液的分液漏斗敖在铁架台的铁圈中：
B．把50mL碘水和15mL四氯化碳加入分液漏斗中，并盖好玻璃塞：
C．检验分液漏斗活塞和上口玻璃塞是否漏液；
D．倒转漏斗，用力振荡，并不时旋开活塞放气，最后关闭活塞：
E．放开活塞，用烧杯接收溶液；
F．从分液漏斗上口倒出上层水溶液；
G．将漏斗上口的玻璃塞打开或使塞上的凹槽（或小孔）对准漏斗口上的小孔：
H．静置、分层．就此实验，完成下列填空：
正确操作步骤的顺序是：
CBDAHGEF
CBDAHGEF
．
（2）向MnSO4和硫酸的混合溶液里加入K2S2O8（过二硫酸钾），溶液会发如下反应：Mn2++S2O82-+H2O→MnO4-+H+．该反应常用于检验Mn2+的存在．其特征现象是
溶液由无色变为紫色
溶液由无色变为紫色
．若该反应所用的硫酸锰改为氯化锰，当它跟过量的过硫酸钾反应时，除有高锰酸钾、硫酸钾、硫酸生成外，其他的生成物还有
氯气
氯气
．
（3）将NaBiO3固体（黄色微溶）加入到MnSO4和H2SO4的混合溶液里加热，固体溶解变为澄清溶液，发生如下反应：
10
10
NaBiO3+
4
4
MnSO4+
14
14
H2SO4-
3
3
Na2SO4+
5
5
Bi2（SO4）3+
4
4
NaMnO4+
14
14
H2O
①配平上述反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目；
②上述反应中还原产物是
Bi2（SO4）3
Bi2（SO4）3
．

（6分）（1）将NaBiO3固体（黄色微溶）加入到MnSO4和H2SO4的混合溶液里加热，固体溶解变为澄清溶液，发生如下反应：

NaBiO3  +  MnSO4 +  H2SO4===Na2SO4   + Bi2(SO4)3  +   NaMnO4 +  H2O

①上述反应中还原产物是            ，若有2mol氧化剂在该反应中被还原，则生成的MnO4－被还原为Mn2+时，能将             molHCl氧化成Cl2；

② 写出NaBiO3固体溶于浓盐酸产生黄绿色气体的化学反应方程式              。

（2）用H2O2和H2SO4的混合溶液可溶出印刷电路板金属粉末中的铜。已知：

Cu(S)+2H+(aq)=== Cu2+(aq)+H2(g)　ΔH=64.39kJ·mol-1

2H2O2(L)===2H2O(L)+O2(g)　 ΔH=-196.46kJ·mol-1

H2(g)+ O2(g)===H2O(L)　 ΔH=-285.84kJ·mol-1

在H2SO4溶液中Cu与H2O2反应生成Cu2+和H2O的热化学方程式为　　           　。

 

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