题目内容

分类是科学研究的重要方法，下列物质分类不正确的是

A．非电解质：乙醇，氯气，葡萄糖

B．化合物：冰水混合物，烧碱，小苏打

C．分子晶体：干冰，碘单质，蔗糖

D．混合物：铝热剂，纯净矿泉水，分析纯盐酸

A

【解析】

试题解析：A．在水溶液里和熔融状态下都不导电的化合物是非电解质，氯气不是化合物，既不是电解质也不是非电解质，故A错误；B．冰水混合物、烧碱、小苏打都是含有多种元素的纯净物，所以属于化合物，故B正确；C．干冰、碘单质、蔗糖的构成微粒都是分子，属于分子晶体，故C正确；D．铝热剂、纯净矿泉水、分析纯盐酸中都含有多种物质，所以属于混合物，故D正确。

考点：物质的分类

练习册系列答案
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下列离子方程式书写正确的是

A．氯气通入水中H2O+ Cl22H+ + Cl-+ ClO-

B．氯化铁溶液中加入铁粉2Fe3+ + Fe3Fe2+

C．碳酸钙加入盐酸中 C032-+2H+＝CO2↑+H2O

D．铜片加入稀硝酸中Cu + 2 H+ = Cu2++H2↑

（14分）工业以NaCl、NH3、CO2等为原料先制得NaHCO3，进而生产出纯碱。有关反应的化学方程式为：NH3＋CO2＋H2O NH4HCO3;NH4HCO3＋NaCl NaHCO3↓＋NH4Cl ；2NaHCO3 Na2CO3＋CO2↑＋H2O

（1）碳酸氢铵与饱和食盐水反应，能析出碳酸氢钠晶体的原因是 （填字母标号）。

a．碳酸氢钠难溶于水

b．碳酸氢钠受热易分解

c．碳酸氢钠的溶解度相对较小，所以在溶液中首先结晶析出

d．碳酸氢钠的稳定性大于碳酸钠

（2）某活动小组根据上述制碱原理，进行碳酸氢钠的制备实验。

①一位同学将二氧化碳气体通入含氨的饱和食盐水中制备碳酸氢钠，实验装置如下图所示（图中夹持、固定用的仪器未画出）。

试回答下列有关问题：

（Ⅰ）乙装置中的试剂是 ，其作用是 ；

（Ⅱ）丁装置中稀硫酸的作用是 ；

（Ⅲ）实验结束后，分离出NaHCO3 晶体的操作是 （填分离操作的名称）,该操作所需要的玻璃仪器有

②另一位同学用图中戊装置（其它装置未画出）进行实验。

（Ⅰ）实验时，须先从a管通入_______气体，说明原因_________________________

（Ⅱ）有同学建议在戊装置的b管下端连接己装置，理由是 。

（3）碳酸氢钠受热所得固体12.28g与足量的石灰水充分反应，所得沉淀经洗涤、干燥质量为12.00g,则所得固体中碳酸钠的质量分数为 。

（4）请你再设计出一种实验室制取少量碳酸氢钠的方法： 。

0.44 g铜镁合金完全溶解于100 mL密度为1.40 g/mL、质量分数为63%的浓硝酸中，得到NO2和N2O4的混合气体336 mL(标准状况)，向反应后的溶液中加入1.0 mol/L NaOH溶液，当金属离子全部沉淀时，得到0.78 g沉淀。下列说法正确的是

A．该合金中铜与镁的质量量之比是2∶1

B．该浓硝酸中HNO3的物质的量浓度是7.0 mol/L

C．NO2和N2O4 的混合气体中，NO2 的体积分数是80%

D．得到0.78 g沉淀时，加入NaOH溶液的体积是1380mL

某同学查阅教材得知，普通锌锰电池筒内无机物质主要成分为MnO2、NH4Cl、ZnCl2等物质。他在探究废干电池内的黑色固体回收利用时，进行如图所示实验：下列有关实验的叙述中，不正确的是

A．操作①中玻璃棒的作用是加快固体溶解速度

B．操作②的操作名称是过滤

C．操作③中盛放药品的仪器是坩埚

D．操作④的目的是除去滤渣中杂质

（7分）有机物A的结构简式为，它可通过不同化学反应分别制得B、C、D和E四种物质。

请回答下列问题：

（1）写出有机物A中官能团的名称： 、 。

（2）在A~E五种物质中，互为同分异构体的是 （填代号）。

（3）写出由A生成B的化学方程式 。

（4）A制备E的过程中可能会生成一种高分子化合物，写出其结构简式 。

一定体积的KMnO4溶液恰好能氧化一定质量的KHC2O4·H2C2O4·2H2O（已知：KHC2O4·H2C2O4·2H2O的氧化产物为CO2，H2C2O4为二元弱酸）。若用0．100 0 mol·L－1的NaOH溶液中和相同质量的KHC2O4·H2C2O4·2H2O，所需NaOH溶液的体积恰好为KMnO4溶液的3倍，则KMnO4溶液的浓度(mol·L－1)为

A．0.008889 B．0.0800 C．0.1200 D．0.2400

（12分）为探索工业废料的再利用，某化学兴趣小组设计了如下实验流程，用含有铝、铁和铜的合金废料制取氯化铝、绿矾晶体(FeSO4·7H2O)和胆矾晶体。

请回答：

（1）写出步骤Ⅰ反应的离子方程式： 。

（2）试剂X是 。步骤Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中均需进行的实验操作是 。

（3）进行步骤Ⅱ时，该小组用如下图所示装置及试剂制取CO2并将制得的气体通入溶液A中。一段时间后，观察到烧杯中产生的白色沉淀会逐渐减少。为了避免固体C减少，可采取的改进措施是 。

（4）用固体F制备CuSO4溶液，可设计以下三种途径：

写出途径①中反应的离子方程式 ，请选出你认为的最佳途径并说明选择的理由 。

某化学研究性学习小组对电解质溶液作如下的归纳总结（均在常温下）。其中正确的是

①pH＝3的强酸溶液1 mL，加水稀释至100 mL后，溶液pH降低2个单位

②1 L 0.50 mol·L－1 NH4Cl 溶液与2 L 0.25 mol·L－1 NH4Cl 溶液含NH4+ 物质的量前者大

③pH＝8.3的NaHCO3溶液：c(Na+)＞c(HCO3－)＞c(CO32－)＞c(H2CO3)

④pH＝4、浓度均为0.1 mol·L－1 的CH3COOH、CH3COONa混合溶液中：

c(CH3COO－)－c(CH3COOH)＝2×(10－4－10－10) mol/L

A．①② B．②③ C．①③ D．②④

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