题目内容
5．属于人工合成材料的物质是（ ）| A． | 淀粉 | B． | 塑料 | C． | 蚕丝 | D． | 棉花 |
分析 淀粉、纤维素、蛋白质为高分子，直接从自然界获得，为天然高分子，而塑料可利用有机小分子发生加聚反应（或缩聚反应）制备，以此来解答．
解答 解：A．淀粉为天然高分子，故A不选；
B．塑料为合成高分子，故B选；
C．蚕丝的成分为蛋白质，为天然高分子，故C不选；
D．棉花的成分为纤维素，为天然高分子，故D不选；
故选B．
点评 本题考查有机高分子的判断，为高频考点，把握有机物的组成、天然与合成高分子的判断为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意有机物的成分，题目难度不大．
练习册系列答案
全能练考卷系列答案
相关题目
13．下列有关物质的鉴别方案错误的是（ ）
| A． | 用水鉴别炭粉和二氧化锰 | |
| B． | 用闻气味的方法鉴别白酒和白醋 | |
| C． | 用澄清石灰水鉴别氮气和二氧化碳 | |
| D． | 用相互刻画的方法鉴别黄铜片和铜片 |
20．下列关于0.5molO2的说法不正确的是（ ）
| A． | 含有0.5个氧分子 | B． | 摩尔质量是32g/mol | ||
| C． | 含有3.01×1023个氧分子 | D． | 质量是16g |
10．下列物质中，既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的是（ ）
| A． | 葡萄糖 | B． | 氨基乙酸 | C． | 淀粉 | D． | 碳酸钠 |
14．某工厂的电镀污泥中含有铜、铁等金属化合物．为实现资源的回收利用并有效防止环境污染，设计如下工艺流程：
（1）酸浸后加入H2O2的目的是将Fe2+氧化成Fe3+，便于调整pH值与Cu2+分离．调pH步骤中加入的试剂最好是CuO、或Cu（OH）2、或CuCO3（填化学式）．实验室进行过滤操作所用到的玻璃仪器有漏斗、烧杯、、玻璃棒．
（2）煮沸CuSO4溶液的原因是除净溶液中的H2O2，避免影响下一步CuCl的生成．
向CuSO4溶液中加入一定量的NaCl、Na2SO3，可以生成白色的CuCl沉淀，写出该反应的化学方程式2CuSO4+2NaCl+Na2SO3+H2O=2CuCl↓+2Na2SO4+H2SO4．
（3）Fe3+发生水解反应Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+，该反应的平衡常数表达式为K=$\frac{c{\;}^{3}（H{\;}^{+}）}{c（Fe{\;}^{3+}）}$．
（4）称取所制备的CuCl样品0.250 0g置于一定量的0.5mol•L-1FeCl3溶液中，待样品完全溶解后，加水20mL，用0.100 0mol•L-1的Ce（SO4）2溶液滴定，到达终点时消耗Ce（SO4）2溶液25.00mL．有关的化学反应为Fe3++CuCl═Fe2++Cu2++Cl-，Ce4++Fe2+═Fe3++Ce3+．计算该CuCl样品的质量分数99.50%．
| 沉淀物 | Fe（OH）3 | Fe（OH）2 | Cu（OH）2 |
| 开始沉淀的pH | 2.3 | 7.6 | 4.4 |
| 完全沉淀的pH | 3.2 | 9.7 | 6.4 |
（2）煮沸CuSO4溶液的原因是除净溶液中的H2O2，避免影响下一步CuCl的生成．
向CuSO4溶液中加入一定量的NaCl、Na2SO3，可以生成白色的CuCl沉淀，写出该反应的化学方程式2CuSO4+2NaCl+Na2SO3+H2O=2CuCl↓+2Na2SO4+H2SO4．
（3）Fe3+发生水解反应Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+，该反应的平衡常数表达式为K=$\frac{c{\;}^{3}（H{\;}^{+}）}{c（Fe{\;}^{3+}）}$．
（4）称取所制备的CuCl样品0.250 0g置于一定量的0.5mol•L-1FeCl3溶液中，待样品完全溶解后，加水20mL，用0.100 0mol•L-1的Ce（SO4）2溶液滴定，到达终点时消耗Ce（SO4）2溶液25.00mL．有关的化学反应为Fe3++CuCl═Fe2++Cu2++Cl-，Ce4++Fe2+═Fe3++Ce3+．计算该CuCl样品的质量分数99.50%．
2．反应A（g）+3B（g）?2C（g）+2D（g）在四种不同情况下的反应速率分别如下，其中反应速率最大的是（ ）
| A． | vA=0.15mol•L-1•min-1 | B． | vB=0.6mol•L-1•min-1 | ||
| C． | vC=0.35mol•L-1•min-1 | D． | vD=0.02mol•L-1•s-1 |