常温常压下.3.2g O2所含的原子数为0.2NA．√ 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

20．常温常压下，3.2g O₂所含的原子数为0.2N_A．√ （判断对错）

分析根据n=$\frac{m}{M}$=$\frac{N}{{N}_{A}}$结合物质的构成计算．

解答解：n（O₂）=$\frac{3.2g}{32g/mol}$=0.1mol，则含有原子数为0.2N_A．故答案为：√．

点评本题考查物质的量的相关计算和判断，为高频考点，侧重于学生的分析、计算能力的考查，注意把握相关计算公式的运用以及物质的构成特点．

练习册系列答案

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11．

A、B、X、Y、Z是元素周期表前四周期中的常见元素，原子序数依次增大．A元素可形成自然界硬度最大的单质；B与A同周期，核外有三个未成对电子；X原子的第一电离能至第四电离能分别是：I₁=578kJ/mol，I₂=1 817kJ/mol，I₃=2 745kJ/mol，I₄=11 575kJ/mol；常温常压下，Y单质是固体，其氧化物是形成酸雨的主要物质；Z的一种同位素的质量数为63，中子数为34．请回答下列问题：
（1）AY₂是一种常用的溶剂，为非极性分子（填“极性”或“非极性”），分子中存在2个σ键．
（2）X形成的单质与NaOH溶液反应的离子方程式为2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑，超高导热绝缘耐高温纳米XB在绝缘材料中应用广泛，其晶体与金刚石类似，属于原子晶体．B的最简单氢化物容易液化，理由是分子间形成氢键．
（3）X、氧、B元素的电负性由大到小的顺序为O＞N＞Al（用元素符号作答）．
（4）Z的基态原子核外电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s¹．元素Z与人体分泌物中的盐酸以及空气反应可生成超氧酸：Z+HCl+O₂═ZCl+HO₂，HO₂（超氧酸）不仅是一种弱酸而且也是一种自由基，具有极高的活性．下列说法或表示不正确的是③（填序号）
①氧化剂是O₂
②HO₂在碱中不能稳定存在
③氧化产物是HO₂
④1mol Z参加反应有1mol电子发生转移
（5）已知Z的晶胞结构如下图所示，又知Z的密度为9.00g/cm³，则晶胞边长为$\root{3}{4.72×1{0}^{-23}}$cm．ZYO₄常作电镀液，其中YO₄^2-的空间构型是正四面体，Y原子的杂化轨道类型是sp³杂化．

8．碳酸钠和碳酸氢钠是生活中常见的物质．
①碳酸氢钠的化学式是NaHCO₃，俗称小苏打；
②碳酸氢钠可治疗胃酸（0.2%～0.4%的盐酸）过多，反应的离子方程式为HCO₃^-+H⁺=H₂O+CO₂↑，而胃溃疡患者则不能服用它来治疗胃酸过多，可用Al（OH）₃代替；
③除去碳酸钠固体中碳酸氢钠的方法为加热，该反应的化学方程式为2NaHCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑．

15．下面是4位同学对一些废品根据其主要成分进行的判断，其中错误的是（　　）

5．18g D₂O所含的电子数为10N_A．× （判断对错）

12．0.1L 3.0mol•L^-1的NH₄NO₃溶液中含有的NH₄⁺的数目为0.3N_A．× （判断对错）

9．PTT是近几年来迅速发展起来的新型热塑性聚酯材料，具有优异性能，能作为工程塑料、纺织纤维和地毯等材料而得到广泛应用．其合成路线可设计为：

其中A、B、C均为链状化合物，A能发生银镜反应，B中不含甲基．请回答下列问题：
（1）A、B的结构简式分别为CH₂=CHCHO、HOCH₂CH₂CHO．
（2）C中是否含有手性碳原子不含有．（填“含有”或“不含有”）
（3）写出一种满足下列条件的A的同系物的结构简式

．①分子式为C₄H₆O ②含有1个-CH₃
（4）1mol C可与足量钠反应生成22.4L H₂（标准状况）．
（5）由物质C与D反应生成PTT的化学方程式为

，反应类型为缩聚反应．

10．以下名称、化学用语均正确的是（　　）

	A．	笨的实验式：CH		B．	二氯乙稀的结构简式：CH₂=C（Cl）₂
	C．	甲酸的结构式：		D．	醛基的电子式：

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