Question

已知A为一无机盐，C、D、F、N、O为无色气体，E常温常压下为无色无味的液体，N、H、L为高中常见的单质，I为常见无氧强酸，M的焰色反应为紫色，反应①常用于气体F的检验．

（1）写出G的电子式______，M的化学式______；
（2）写出反应②的离子反应方程式______；
（3）写出反应③的化学反应方程式______；反应①④中属于非氧化还原反应的是______；
（4）用石墨电极电解溶液K时，电解初始阶段电极反应方程式为：
阴极______
阳极______
（5）已知A在隔绝空气条件下分解产生的各产物的物质的量之比为B：C：D：E：F=1：2：2：2：2，写出A分解的反应方程式______．

Answer 1

解：依据K与M反应生成血红色溶液，说明K是三价铁盐溶液，M的焰色反应，M为紫色为KSCN；I为常见无氧强酸为盐酸HCl，依据FNOP的转化关系可以推断L为O₂，E常温常压下为无色无味的液体推断为H₂O，反应①常用于气体F的检验，F和I（HCl）反应，说明F为NH₃，G为NH₄Cl；F和氧气反应生成的单质N为N₂、O为NO，P为NO₂，Q为HNO₃；依据J和硝酸反应生成的K，是发生氧化还原反应的结果，H和I（HCl）反应推断H为Fe，J为FeCl₂，题干中的信息中CD都是无色气体，B+C=Fe+D，能生成铁说明该反应是还原剂还原铁的氧化物生成，所以判断C为CO，D为CO₂，B为铁的氧化物．
（1）G为NH₄Cl，电子式为：，M为 KSCN，故答案为：；KSCN；
（2）反应②是氯化亚铁被硝酸氧化的反应，离子方程式为：3Fe²⁺+NO₃^-+4H⁺=3Fe³⁺+NO↑+2H₂O，故答案为：3Fe²⁺+NO₃^-+4H⁺=3Fe³⁺+NO↑+2H₂O；
（3）反应③是氨气的催化氧化，反应的化学反应方程式：4NH₃+3O₂=2N₂+6H₂O； 反应①是氨气和氯化氢生成氯化铵的反应，是非氧化还原反应；④是三价铁离子和硫氰根离子生成络合物的反应，属于非氧化还原反应，故答案为：4NH₃+3O₂=2N₂+6H₂O；①④；
（4）石墨电极电解溶液K（Fe³⁺）时，阴极上是三价铁离子得到电子的过程，电极反应为：Fe³⁺+e=Fe²⁺；阳极上是溶液中的氯离子失电子发生氧化反应，电极反应为：2Cl^--2e=Cl₂↑，
故答案为：2Fe³⁺+2e=2Fe²⁺；2Cl^--2e=Cl₂↑；
（5）A在隔绝空气条件下分解产生的各产物的物质的量之比为B：C：D：E：F=1：2：2：2：2，即B（含铁元素）：CO：CO₂：H₂O：NH₃=1：2：2：2：2；依据原子守恒和化合价代数和为0，结合推断中生成物质的性质推断出A的化学式为：（NH₄）₂Fe（C₂O₄）₂；反应的化学方程式为：（NH₄）₂Fe（C₂O₄）₂=FeO+2CO↑+2CO₂↑+2H₂O+2NH₃↑，
故答案为：（NH₄）₂Fe（C₂O₄）₂=FeO+2CO↑+2CO₂↑+2H₂O+2NH₃↑．
分析：依据K与M反应生成血红色溶液，说明K是三价铁盐溶液，M的焰色反应，M为紫色为KSCN；I为常见无氧强酸为盐酸HCl，依据FNOP的转化关系可以推断L为O₂，E常温常压下为无色无味的液体推断为H₂O，反应①常用于气体F的检验，F和I（HCl）反应，说明F为NH₃，G为NH₄Cl；F和氧气反应生成的单质N为N₂、O为NO，P为NO₂，Q为HNO₃；依据J和硝酸反应生成的K，是发生氧化还原反应的结果，H和I（HCl）反应推断H为Fe，J为FeCl₂，题干中的信息中CD都是无色气体，B+C=Fe+D，能生成铁说明该反应是还原剂还原铁的氧化物生成，所以判断C为CO，D为CO₂，B为铁的氧化物；依据判断出的物质进行分析回答问题．
点评：本题考查了物质转化关系和物质性质的综合应用，主要考查金属及其化合物性质的综合应用、氧化还原反应、电解原理的应用、化学方程式的书写、化学式的计算确定，题目难度大．