题目内容
已知W、X、Y、Z为短周期元素，W、Z同主族，X、Y、Z同周期，W气态氢化物的稳定性的大于Z的气态氢化物的稳定性，X、Y为金属元素，X的阳离子的氧化性大于Y的阳离子的氧化性．下列说法正确的是（ ）
| A、XYZW的原子半径依次减小 |
| B、W与Y形成的化合物中可能含有共价键 |
| C、W的气态氢化物的沸点一定高于Z的气态氢化物的沸点 |
| D、若W与X的原子序数相差5，则二者形成化合物的化学式一定为X2W3 |
考点：位置结构性质的相互关系应用
专题：元素周期律与元素周期表专题
分析：W、X、Y、Z为短周期元素，W、Z同主族，W的气态氢化物的稳定性比Z的气态氢化物的稳定性强，故W、Z为非金属，原子序数Z＞W，W处于第二周期，Z处于第三周期，X、Y、Z同周期，X、Y为金属元素，Z为非金属元素，所以Z的原子序数比X、Y的都大，X的阳离子的氧化性大于Y的阳离子的氧化性，则原子序数X＞Y，且二者处于第三周期，所以X、Y、Z的原子序数Z＞X＞Y，据此答题．
解答：
解：W、X、Y、Z为短周期元素，W、Z同主族，W的气态氢化物的稳定性比Z的气态氢化物的稳定性强，故W、Z为非金属，原子序数Z＞W，W处于第二周期，Z处于第三周期，X、Y、Z同周期，X、Y为金属元素，X的阳离子的氧化性小于Y的阳离子的氧化性，则原子序数Y＞X，且二者处于第三周期，X、Y、Z的原子序数Z＞Y＞X，
A、W、Z同主族，原子序数Z＞W，X、Y、Z同周期，X、Y、Z的原子序数Z＞X＞Y，所以原子半径Y＞X＞Z＞W，故A错误；
B、若W与Y形成的化合物为过氧化钠，则含共价键，故B正确；
C、W的气态氢化物为氨气、水、氟化氢时，分子间存在氢键，沸点高于同族其它氢化物的沸点，W为C、Z为Si时，W氢化物沸点较低，故C错误；
D、若W为N元素，X为Mg元素，二者的原子序数相差5，二者形成化合物的化学式可能为Mg3N2，为X3W2，故D错误；
故选B．
A、W、Z同主族，原子序数Z＞W，X、Y、Z同周期，X、Y、Z的原子序数Z＞X＞Y，所以原子半径Y＞X＞Z＞W，故A错误；
B、若W与Y形成的化合物为过氧化钠，则含共价键，故B正确；
C、W的气态氢化物为氨气、水、氟化氢时，分子间存在氢键，沸点高于同族其它氢化物的沸点，W为C、Z为Si时，W氢化物沸点较低，故C错误；
D、若W为N元素，X为Mg元素，二者的原子序数相差5，二者形成化合物的化学式可能为Mg3N2，为X3W2，故D错误；
故选B．
点评：本题考查了原子半径比较、氢键、化学键、元素周期表的结构等知识点，确定元素的相对位置关系是关键，D选项为易错点，容易审题不仔细，造成错误．
练习册系列答案
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