按要求填空:(1)按官能团的不同.可以对有机物进行分类.请指出下列有机物的种类.填在横线上．①酯, ②酚,③醛,④卤代烃,⑤羧酸,(2)下列各组中的两种有机物.可能是:同系物.(C)同分异构体．请判断它们之间的关系①2-甲基丁烷和丁烷B.②正戊烷和2.2-二甲基丙烷C.③对二甲苯和1.4-二甲苯A.④1-已烯和环已烷C．(3)已知某有机物� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

17．按要求填空：
（1）按官能团的不同，可以对有机物进行分类，请指出下列有机物的种类，填在横线上．
①

酯； ②

酚；
③

醛；④

卤代烃；⑤

羧酸；

（2）下列各组中的两种有机物，可能是：（A）相同的物质，（B）同系物，（C）同分异构体．请判断它们之间的关系（用A、B、C填空）
①2-甲基丁烷和丁烷B，
②正戊烷和2，2-二甲基丙烷C，
③对二甲苯和1，4-二甲苯A，
④1-已烯和环已烷C．
（3）已知某有机物的结构简式为

①该有机物中所含官能团的名称是碳碳双键、（醇）羟基．
②该有机物发生加成聚合反应后，所得产物的结构简式为

．
③写出该有机物1mol与1mol氯气发生反应的化学方程式：

+Cl₂→CH₂ClCHClCH（CH₃）CH₂OH．

分析（1）有机物官能团可确定有机物的种类，常见有机物有烯烃、炔烃、醇、酚、醛、酸、酯等，结合有机物的结构简式判断有机物的种类；
（2）同种物质指组成和结构都相同的物质；结构相似，在分子组成上相差一个或若干个CH₂原子团的物质互称为同系物；分子式相同，结构不同的化合物互称为同分异构体；
（3）有机物含有碳碳双键，可发生加成、加聚和氧化反应，含有羟基，可发生取代、氧化和消去反应，以此解答该题．

解答解：（ I）①含有酯基，为酯类； ②还有酚羟基，为酚类；
③ 为乙醛，含有醛基；④ 为氯代烃；⑤为苯甲酸，含有羧基，
故答案为：酯；酚；醛；卤代烃；羧酸；
（2）①2-甲基丁烷和丁烷，结构相似，都属于烷烃，分子组成相差1个CH₂原子团，互为同系物，故答案为：B；
②正戊烷和2，2-二甲基丙烷，二者的分子式相同，结构不同，互称为同分异构体，故答案为：C；
③对二甲苯和1，4-二甲苯，二者分子式相同，结构也相同，属于同种物质，故答案为：A；
④1-已烯和环已烷，二者的分子式相同为C₆H₁₂，但是二者的结构不同，互称为同分异构体，故答案为：C；
（3）①该有机物中所含官能团的名称是碳碳双键、（醇）羟基，故答案为：碳碳双键、（醇）羟基；
②该有机物含有碳碳双键，可发生加成聚合反应，所得产物的结构简式为，故答案为：；
③含有碳碳双键，可发生加成反应，该有机物1mol与1mol氯气发生反应的化学方程式为+Cl₂→CH₂ClCHClCH（CH₃）CH₂OH，
故答案为：+Cl₂→CH₂ClCHClCH（CH₃）CH₂OH．

点评本题考查有机物的结构与性质，为高考常见题型，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握有机物的官能团及性质的关系，熟悉醇、烯烃的性质即可解答，题目难度不大．

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4．下列粒子（或化学键）的数目之比不是1：1的是（　　）

	A．	氘原子（1²H）中的质子和中子		B．	CsCl晶胞中的Cs⁺和Cl^-
	C．	Na₂O₂固体中的阴离子和阳离子		D．	CO₂分子中的σ键和π键

8．乙醇经下列步骤反应合成化合物C（分子式为C₄H₈O₂），已知C是环状化合物且不能使溴水、KMnO₄（H⁺）溶液褪色，反应路线如下：

（1）写出A．C结构简式：ACH₂=CH₂，C

；
（2）写出x、y的反应类型：x加成反应、y取代反应．

5．用分液漏斗可以分离的一组混合物是（　　）

12．铁是用途最广的金属材料之一，但生铁易生锈．请讨论电化学实验中有关铁的性质．
（1）①某原电池装置如图1所示，右侧烧杯中的电极反应式为2H⁺+2e^-=H₂↑，一段时间后，左侧烧杯中的[Cl^-]将增大（填“增大”、“减小”或“不变”）．
②已知图2甲、乙两池的总反应式均为Fe+H₂SO₄═FeSO₄+H₂↑，且在同侧电极（指均在“左电极”或“右电极”）产生H₂．则甲池中的左电极材料为Fe （填“Fe”或“C”），乙池中的右电极材料为C（填“Fe”或“C”）．
（2）装置图2丙中，易生锈的是a点（填“a”或“b”）．装置图2丁中可观察到的实验现象是生铁表面生成红棕色锈斑，试管内液面上升．

2．电石中的碳化钙和水能完全反应：CaC₂+2H₂O→C₂H₂↑+Ca（OH）₂
现在使该反应产生的气体排水，测量排出水的体积，可计算出标准状况乙炔的体积，从而可测定电石中碳化钙的含量．
（1）用下列仪器和导管组装该实验装置：

如果所制气体流向从左向右时，上述仪器和导管从上到下和从左到右直接连接的顺序（填各仪器、导管的序号）是：6接3接1接5接2接4；
（2）一般实验产生的气体含有H₂S、PH₃（填化学式，至少2种）等杂质导致测定结果偏大，通常用CuSO₄（填化学式）溶液除去；
（3）实验室制取乙炔时，为了得到平稳的气流通常用饱和食盐水代替蒸馏水；
（4）若实验时称取的电石1.60g，测量排出水的体积后，折算成标准状况乙炔的体积为448mL，此电石中碳化钙的质量分数是80%．

9．乙醇在发生催化氧化时，化学键断裂的位置是（如图）（　　）

6．北京奥运会“祥云”火炬燃料是丙烷，亚特兰大奥运会火炬燃料是丙烯．
（1）以丙烷为燃料制作新型燃料电池，电池的正极通入O₂和CO₂，负极通入丙烷，电解质是熔融的碳酸盐．电池反应方程式为C₃H₈+5O₂=3CO₂+4H₂O；正极反应式为：O₂+2CO₂+4e^-=2CO₃^2-；放电时CO₃^2-移向电池的负（填“正”或“负”）极．
（2）碳氢化合物完全燃烧生成CO₂和H₂O．常温常压下，空气中的CO₂溶于水，达到平衡时，溶液的pH=5.60，c（H₂CO₃）=1.5×10^-5 mol•L^-1．若忽略水的电离及H₂CO₃的第二级电离，则H₂CO₃═HCO₃^-+H⁺的平衡常数K₁=4.2×10^-7mol•L^-1．（已知10^-5.60=2.5×10^-6）
（3）常温下，0.1mol•L^-1NaHCO₃溶液的pH大于7，则溶液中c（H₂CO₃）＞c（CO₃^2-）（填“＞”、“=”或“＜”），原因是HCO₃^-?CO₃^2-+H⁺、HCO₃^-+H₂0?H₂CO₃+OH^-，HCO₃^-的水解程度大于电离程度（用离子方程式和必要的文字说明）；常温下，已知0.1mol•L^-1NaHCO₃溶液的pH等于8，则溶液中C（H₂CO₃）-C（CO₃^2-）═根据质子守恒：C（H₂CO₃）+C（H⁺）═C（CO₃^2-）+C（OH^-），所以C（H₂CO₃）-C（CO₃^2-）═C（OH^-）-C（H⁺）═10^-6-10^-8═9.9×10^-7（写出计算结果）．

7．实验室用蔗糖配制50.0g溶质的质量分数为10%的蔗糖溶液，下列说法错误的是（　　）

	A．	用量程为10 mL的量筒量取所需的水
	B．	用托盘天平称取5.0 g蔗糖
	C．	溶解蔗糖时，使用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒
	D．	将配制好的溶液装入细口瓶中，塞好瓶塞并贴上标签

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