对下列事实的解释错误的是( )A．氨溶于的喷泉实验.说明氨气极易溶于水B．常温下.浓硝酸可用铝罐来贮存.说明浓硝酸具有强氧化性C．氯气可使湿润的红色布条褪色.说明次氯酸具有漂白性D．向蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象.说明浓硫酸有吸水性题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

7．对下列事实的解释错误的是（　　）

	A．	氨溶于的喷泉实验，说明氨气极易溶于水
	B．	常温下，浓硝酸可用铝罐来贮存，说明浓硝酸具有强氧化性
	C．	氯气可使湿润的红色布条褪色，说明次氯酸具有漂白性
	D．	向蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，说明浓硫酸有吸水性

分析 A．氨气的喷泉实验从产生压强差的角度证明氨气极易溶于水；
B．常温下铝遇到浓硝酸溶液产生钝化现象；
C．氯气与水生成次氯酸，次氯酸具有强氧化性；
D．浓硫酸具有脱水性，可使蔗糖脱水生成炭黑．

解答解：A．氨气极易溶于水，在喷泉实验中因溶于水导致圆底烧瓶中压强减小，从而形成喷泉，故A正确；
B．常温下，铝被浓硝酸氧化在铝的表面生成一层致密的氧化薄膜，保护了内部的铝不再受到氧化，这种现象称为钝化，故可以用铝罐来贮存浓硝酸，故B正确；
C．氯气不能使干燥的有色布条褪色说明氯气不具有漂白性，氯气可使湿润的红色布条褪色，其原因为氯气与水反应生成次氯酸，次氯酸具有强氧化性，具有杀菌消毒、漂白的作用，故C正确；
D．浓硫酸具有脱水性，可使蔗糖脱水生成炭黑，浓硫酸吸水是物理变化，故D错误；
故选D．

点评本题重点考查浓硫酸、浓硝酸和次氯酸的强氧化性，特别是浓硫酸的吸水性和脱水性容易混淆，整体难度不大．

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请填写下列空白：
（1）写出实验中Na₂O₂和Na₂O分别发生反应的化学方程式2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑、Na₂O+H₂O=2NaOH．
（2）应选用的装置是（只要求写出图中装置的标号）⑤②①④
（3）所选用装置的连接顺序应是（填各接口的字母；连接胶管省略）（G）接（D）（C）（B）（A）接（F）
（二）由题中所提供的药品和装置，还可通过另一种方法来测定试样中过氧化钠的纯度
（1）应选用的装置是⑤⑧②⑥⑦，连接顺序应是：G→L→M→D→C→H→I→J．
（2）装置⑧的作用是除去二氧化碳中混有的HCl，装置②的作用是除去二氧化碳中混有的水蒸气，装置⑦中碱石灰的作用是防止空气中的二氧化碳和水蒸气与过氧化钠反应，消除对实验测定的影响．
（3）装置⑥中发生反应的化学方程式是：2Na₂O₂+2CO₂═2Na₂CO₃+O₂．
（4）若开始时测得样品的质量为2.0g，反应结束后测得生成气体的体积为224mL（标准状况），计算出试样中Na₂O₂的纯度为：88%．

18．图中甲池是甲烷燃料电池的示意图，乙池中使用的电极材料为石墨和铁，工作一段时间后，发现M、N两个电极的质量均没有变化，请回答下列问题：

（1）乙池中M电极材料为Fe，N电极上发生的电极反应式为：4OH^--4e^-=O₂↑+2H₂O；乙池中发生的电解总化学反应方程式为4AgNO₃+2H₂O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$4Ag+O₂↑+4HNO₃
（2）甲池中通入甲烷的铂电极上发生的电极反应式为CH₄-8e^-+10OH^-=CO₃^2-+7H₂O．
（3）若乙池中某一电极析出金属银4.32g时，理论上甲池中应消耗氧气为0.224 L（标况下）；若此时乙池溶液的体积为400mL，则乙池中溶液的H⁺的浓度为0.1mol/L．

15．判断下列盐溶液的酸碱性，能发生水解的用离子方程式表示，不能发生水解的请写上“不发生水解”字样．
K₂CO₃溶液呈碱性CO₃^2-+H₂O?HCO₃^-+OH^-；
K₂SO₄溶液呈中性不发生水解；
FeCl₃溶液呈酸性Fe³⁺+3H₂O?Fe（OH）₃+3H⁺．

2．在碱性溶液中能大量共存并且溶液为无色透明的离子组是（　　）

	A．	K⁺、MnO₄^-、Na⁺、Cl^-		B．	Na⁺、NO₃^-、H⁺、SO₄^2-
	C．	K⁺、NO₃^-、Na⁺、CO₃^2-		D．	Na⁺、HCO₃^-、Cl^-、SO₄^2-

12．小苏打溶液中滴加氢氧化钠溶液（离子方程式）HCO₃^-+OH^-=CO₃^2-+H₂O．

19．下列方程式不能正确解释实验事实的是（　　）

	A．	铁溶于稀硝酸，溶液变黄：3Fe+8H⁺+2NO₃^-═3Fe²⁺+2NO↑+4H₂O
	B．	Na₂CO₃溶液能使酚酞试液变红：CO₃^2-+H₂O?HCO₃^-+OH^-
	C．	0．lmol•L^-l CH₃COOH溶液的pH＞1：CH₃COOH?CH₃COO^-+H⁺
	D．	向Mg（OH）₂悬浊液中加入FeCl₃溶液，出现红褐色沉淀：3Mg（OH）₂（s）+2Fe³⁺（aq）═2Fe（ OH）₃（s）+3Mg²⁺（aq）

16．现有金属单质A、B和气体甲、乙、丙及物质C、D、E、F、G，其中A在常温下能与水发生剧烈反应，B是目前使用最多的金属．物质之间能发生如下反应（图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出）．

请根据以上信息回答下列问题：
（1）写出下列物质的化学式：乙Cl₂； FFeCl₂；
（2）写出下列反应的离子方程式：
①金属A和水反应的离子方程式2Na+2H₂O=2Na⁺+2OH^-+H₂↑．
②D和G的水溶液反应的离子方程式Fe³⁺+3OH^-=Fe（OH）₃↓．
（3）将G浓溶液逐滴加入到沸水中会产生一种红褐色的液体．你认为该液体中的分散质粒子直径在1-100nm 之间，验证的简单方法是：是否有丁达尔现象．

12．0.12mol/L的NaCl、MgCl₂、AlCl₃三种溶液500mL中Cl^-的物质的量浓度（　　）

	A．	相同
	B．	无法比较
	C．	依次为0.12mol/L、0.24mol/L、0.36mol/L
	D．	依次为0.06mol/L、0.12mol/L、0.18mol/L

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