题目内容

13．恒温恒容下，将2mol气体A和2mol气体B通入体积为2L的密闭容器中，发生如下反应：2A（g）+B（g）?xC（g）+2D（s），2min后反应达到平衡状态，此时剩余1.2molB，并测得C的浓度为1.2mol/L．
（1）从开始反应至达到平衡状态，生成C的平均反应速率为0.6mol•（L•min）-1．
（2）x=3．
（3）A的转化率与B的转化率之比为2：1．
（4）下列各项可作为该反应达到平衡状态的标志是BC（填字母）．
A．压强不再变化  B．气体密度不再变化
C．气体平均相对分子质量不再变化          D．A的消耗速率与B的消耗速率之比为2：1．

分析 （1）2min达到平衡，C的浓度为1.2mol/L，结合v=$\frac{△c}{△t}$计算；
（2）2min时反应达到平衡状态，此时剩余1.2mol B，计算B的反应速率，反应速率之比等于化学计量数之比；
（3）2A（g）+B（g）?xC（g）+2D（s），
开始   2         2                   0               0
转化 1.6     0.8
平衡0.4       1.2              
以此计算转化率A的转化率与B的转化率之比；
（4）可逆反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各组分的浓度、百分含量不再变化，据此进行判断．

解答 解：（1）2min达到平衡，C的浓度为1.2mol/L，由生成C的平均反应速率为v=$\frac{1.2mol/L}{2min}$=0.6mol•（L•min）-1，故答案为：0.6mol•（L•min）-1；
（2）2min时反应达到平衡状态，此时剩余1.2mol B，则B的反应速率为：v（B）=$\frac{\frac{0.8mol}{2L}}{2min}$=0.2mol•（L•min）-1，由反应速率之比等于化学计量数之比可知，则v（B）：v（C）=0.2mol•（L•min）-1：0.6mol•（L•min）-1=1：x，解得x=3，
故答案为：3；
（3）2A（g）+B（g）?xC（g）+2D（s），
开始  2       2          0       0
转化1.6      0.8
平衡0.4       1.2
则A、B的转化率之比=$\frac{1.6}{2}$：$\frac{0.8}{2}$=2：1，
故答案为：2：1；
（4）2A（g）+B（g）?3C（g）+2D（s），反应前后气体体积不变
A．反应前后气体体积不变，反应过程中和平衡状态下压强始终不变化，则压强不变无法判断反应达到平衡状态，故A错误；              
B．反应前后气体质量分数变化，容器容积不变，则密度为变量，当气体密度不再变化，说明反应达到平衡状态，故B正确；
C．反应前后气体质量变化，气体物质的量不变，则气体的平均相对分子质量为变量，当气体的平均分子量不再变化什么反应达到平衡状态，故C正确；        
D．反应速率之比等于化学方程式系数之比，A和B的消耗速率之比始终为2：1，表示的都是正反应，无法判断正逆反应速率是否相等，故D错误；
故答案为：BC．

点评 本题考查了化学平衡的计算，题目难度不大，涉及化学反应速率的计算、化学平衡状态判断及转化率的计算等知识，明确化学平衡及其影响为解答关键，试题培养了学生的分析能力及化学计算能力．

练习册系列答案
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18．下列关于氯水的叙述正确的是（　　）
A．新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色
B．光照氯水有气泡放出，该气体是Cl2
C．新制氯水中只含Cl2和H2O分子
D．氯水放置数天后酸性将变弱
4．实验室用图装置制取少量溴苯
（1）在烧瓶a中装的试剂是苯；溴；溴化铁．
有关的化学方程式是．
（2）请你推测长直导管b的作用：一是导气，二是冷凝的作用．
（3）请你分析导管c的下口可否浸没于液面中？
不可；原因：易产生倒吸．
（4）反应完毕后，向锥形瓶d中滴加AgNO3溶液有淡黄色沉淀
生成，反应的离子方程式：Br-+Ag+=AgBr↓反应完毕后，将烧瓶a中的液体倒入盛有冷水的烧杯里可以观察到烧杯底部有褐色不溶于水的液体，这可能是因为溴苯溶解部分溴的缘故．纯溴苯为无色色液体，它比水重（轻或重）．
1．（I）在一个容积为2L的密闭容器中，充入1mol SO2和1mol O2，一定条件下发生反应2SO2+O2?2SO3，3分钟后测得SO3的物质的量为0.6mol，则此时O2的物质的量浓度为0.15mol/L，用SO2表示的化学反应速率是0.1mol/（L．min）．
（II）在2L容器中有3种物质进行反应，X、Y、Z的物质的量随时间的变化曲线如图所示，反应在t时刻达到平衡
（1）该反应的化学方程式是2X?3Y+Z．
（2）当t=10时，反应起始至t时刻，Y的平均反应速率是0.02mol/（L．min）．
（3）关于该反应的说法正确的是BC．
A．到达t时刻该反应已停止
B．在t时刻之前X的消耗速率大于它的生成速率
C．在t时刻正反应速率等于逆反应速率
D．在t时刻达到平衡是因为此时反应物总物质的量与生成物总物质的量相等．
8．某浓缩液中主要含有I-、Cl-等离子，取一定量的浓缩液，向其中滴加AgNO3溶液，当AgCl开始沉淀时，溶液中$\frac{c（{I}^{-}）}{c（C{l}^{-}）}$为4.7×10-7．
已知Ksp（AgCl）=1.8×10-10，Ksp（AgI）=8.5×10-17．
18．亚氯酸钠（NaClO2）是重要漂白剂，探究小组开展如下实验，回答下列问题：
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已知：NaClO2饱和溶液在低于38℃时析出NaClO2•3H2O，高于38℃时析出NaClO2，高于60℃时NaClO2分解成NaClO3和NaCl．
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（2）已知装置B中的产物有ClO2气体，则装置B中发生反应的化学方程式为2NaClO3+Na2SO3+H2SO4=2ClO2↑+2Na2SO4+H2O．
装置D中反应生成NaClO2的离子方程式为2NaOH+2ClO2+H2O2=2NaClO2+2H2O+O2；反应后的溶液中阴离子除了ClO2-、ClO3-、Cl-、ClO-、OH-外还可能含有的一种阴离子是SO42-；检验该离子的方法是取少量反应后的溶液，先加足量的盐酸，再加BaCl2溶液，若产生白色沉淀，则说明含有SO42-．
（3）请补充从装置D反应后的溶液中获得NaClO2晶体的操作步骤．
①减压，55℃蒸发结晶；②趁热过滤；③控制温度38℃～60℃进行洗涤，低于60℃干燥；④得到成品．
（4）如果撤去D中的冷水浴，可能导致产品中混有的杂质是NaClO3和NaCl．
实验Ⅱ：样品杂质分析与纯度测定
（5）测定样品中NaClO2的纯度．测定时进行如下实验：
准确称一定质量的样品，加入适量蒸馏水和过量的KI晶体，在酸性条件下发生如下反应：ClO2-+4I-+4H+=2H2O+2I2+Cl-，将所得混合液稀释成100mL待测溶液．取25.00mL待测溶液，加入淀粉溶液做指示剂，用c mol•L-1 Na2S2O3标准液滴定至终点，测得消耗标准溶液体积的平均值为V mL（已知：I2+2S2O32-=2I-+S4O62-）．请计算所称取的样品中NaClO2的物质的量为c•V•10-3mol．
5．氮是地球上极为丰富的元素．
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键能/kJ•mol-1159418946391436
2．在2L密闭容器内，800℃时反应：2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）体系中，n（NO）随时间的变化如下表：
时间（s）    0    1    2    3    4    5
n（NO）（mol） 0.020  0.010  0.008  0.007  0.007 0.007
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（3）能说明该反应已达到平衡状态的是bc．
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（4）能使该反应的反应速率增大的是bcd．
a．及时分离出NO2气体　b．适当升高温度  c．增大O2的浓度        d．选择高效催化剂．
（5）平衡时NO的转化率为：65%．
3．天然气的主要成分是甲烷，还含有一定量的乙烷、丙烷等可燃性气体．下列有关说法不正确的是（　　）
A．甲烷与丙烷互为同系物
B．甲烷的一氯代物只有一种结构证明甲烷是正四面体结构而非平面正方形结构
C．甲烷、乙烷、丙烷中的化学键都是极性共价键
D．乙烷和氯气在光照的条件下可发生取代反应，生成多种氯代烃

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