Question

同温同压下，等质量的CO和CO₂比较（　　）

A．所含碳原子个数比为1：1

B．所含氧原子个数比为1：2

C．所含氧元素的质量比为11：14

D．所占体积比为7：11

Answer 1

设两种气体的质量都是1g，则两种气体的物质的量之比=

1

28

mol：

1

44

mol=11：7，两种气体的分子数之比为11：7，
A．一个CO和CO₂中都含有一个碳原子，所以其碳原子个数之比等于其物质的量之比=11：7，故A错误；
B．一个CO中含有一个氧原子，一个CO₂中含有2个氧原子，所以等质量的CO和CO₂所含氧原子个数之比=11：14，故B错误；
C．两种气体的物质的量之比=

1

28

mol：

1

44

mol=11：7，则两种气体中氧元素的质量比=（11×16）：（7×32）=11：14，故C正确；
D．同温同压下，气体的体积之比等于物质的量之比=11：7，故D错误；
故选C．