题目内容

有FeSO4、Fe2（SO4）3、CuSO4的混合溶液600mL，其中c（SO42-）=0.1mol?L-1，在混合液中投入一些锌粉，反应后得到一些固体沉淀，经测定沉淀中含有Cu、Fe，但不含Zn，溶液中还有0.01molFe2+．据此可知投入的锌粉质量是（　　）
A、13gB、9.75g
C、6.5gD、3.25g
考点：离子方程式的有关计算
专题：
分析：反应后溶液中阳离子为0.01molFe2+，和一定量的Zn2+，原溶液中SO42-的物质的量已知，根据电荷守恒计算．
解答： 解：反应后溶液中阳离子为0.01molFe2+，和一定量的Zn2+，原溶液中SO42-的物质的量为0.1mol?L-1×0.6L=0.06mol，
由电荷守恒：n（SO42-）=n（Fe2+）+n（Zn2+），则0.06mol=0.01mol+n（Zn2+），所以n（Zn2+）=0.05mol，则锌粉质量为3.25g；
故选D．
点评：本题考查了金属之间的置换反应、电荷守恒在计算中的应用，题目难度不大，注意把握溶液中发生的反应以及电荷守恒．
练习册系列答案
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某同学进行硫酸铜晶体结晶水含量的测定实验．完成下列填空：
【实验步骤】
（1）用
 
（填仪器名称，下同）准确称量瓷坩埚的质量．
（2）在瓷坩埚中加入约2g研细的硫酸铜晶体，并称量．
（3）把盛有硫酸铜晶体的瓷坩埚放在泥三角上慢慢加热，直到蓝色完全变白，然后把坩埚移至
 
中冷却到室温，并称量．
（4）重复（3）的实验进行恒重操作，直至两次称量结果相差不超过0.001g．
【数据记录与处理】
第一次实验第二次实验
坩埚的质量（g）29.56330.064
坩埚+试样的质量（g）31.67632.051
恒重后，坩埚+硫酸铜的质量（g）30.91131.324
x的值5.055.13
根据上表中的数据处理结果，计算本次实验的相对误差为
 
%（已知x的理论值为5）．
【分析与讨论】
（5）做一次实验，至少需要加热
 
次（填数字，下同）；至少需要称量
 
次．
（6）恒重操作的目的是
 
．
（7）重复两次实验求x平均值的目的是
 
．
（8）实验值比理论值偏大的原因可能是
 
（填编号）．
a．加热过程中有晶体溅出     b．被测样品中含有加热不挥发的杂质
c．实验前，晶体表面潮湿     d．晶体灼烧后直接放在空气中冷却．
X、Y、Z、W、R、Q均为周期表中前四周期的元素，其原子序数依次增大．X是元素周期表中原子半径最小的元素，Y原子最外层电子排布为nsnnp2n，Z、W、R处于同一周期，R和Y处于同一主族，Z、W原子的质子数之和与Y、R原子的核外电子数之和相等，Q常见的硫酸盐晶体呈蓝色．
（1）Q位于元素周期表中第
 
周期第
 
族，W的电子排布式为
 

（2）Y、R气态氢化物稳定性较强的是
 
（用化学式表示 ），Y的另一种氢化物的水溶液与R气态氢化物反应生成单质R，该化学方程式为
 

（标出电子转移的方向和数目）
（3）W、Z以及与它们均相邻的一种元素，三者的第一电离能的大小关系为
 
（用元素符号表示），Z的最高价氧化物对应的水化物和W单质反应的离子方程式为
 
．
（4）已知下列反应：4Q（s）+O2（g）═2Q2O（s）△H=-337.2kJ/mol2Q（s）+O2（g）═2QO（s）△H=-314.6．kJ/mol写出由Q2O（s）和O2（g）生成QO（s）的热化学方程式
 
．
已知有机物分子中的碳碳双键发生臭氧氧化反应：RCH═CHCH2OH
O3/Zn+H2O
RCHO+OHCCH2OH
有机物A的相对分子质量Mr（A）是氢气相对分子质量的83倍．A遇FeCl3溶液显紫色，G的分子式为C7H12O，以下A～H均为有机物，其转化关系如下：

（1）A的结构简式为
 
，由F到G的反应类型为
 
．
（2）反应①的作用是
 
．
（3）合适的试剂a为
 
溶液，写出反应④的化学方程式
 
．
（4）同时满足下列条件的A的所有同分异构体有
 
种．
Ⅰ．与A有相同的官能团Ⅱ．属于苯的邻二取代物Ⅲ．遇FeCl3溶液显紫色
（5）若H与G分子具有相同的碳原子数目，且1mol H能与足量的新制银氨溶液反应生成4mol单质银．则H的结构简式为
 
．
（6）由反应是否进行完全，设计一个简单实验加以证明并写出实验操作、现象及结论：
 
．
实验室用浓硫酸和乙醇制取乙烯时，常会看到烧瓶中液体变黑，并在制得的乙烯中混有CO2、SO2等杂质．某课外小组设计了如下装置，证明乙烯中混有CO2、SO2，并回答下列问题：

（1）装置A是乙烯的发生装置，图中一处明显的错误是
 
，将反应后的混合气体通入到溴水当中，可能发生的化学反应方程式是：
 
、
 
；
（2）若要检验装置A中所得气体含有SO2，可将混合气体直接通入
 
 （填代号，下同）装置；若要检验A中所得气体含有CH2=CH2，可将混合气体先通入
 
装置，然后通入D装置；
（3）该小组将从装置A出来的混合气体依次通过B、E、F，发现石灰水中无明显变化，则F中出现的现象为
 
；
（4）若要将三种气体全部检验出来，且要求所用的试剂瓶最少，则气体从A出来依次通过的装置先后顺序是（假设试剂足量）
 
．
下述实验能达到预期目的是7.25℃时，下列各溶液中有关物质的量浓度关系正确的是（　　）
编号实验内容实验目的
A将含有HCl杂质的CO2通入饱和Na2CO3溶液中除去CO2中的HCl
B将含氯化铁杂质的氯化铵如中加入氢氧化钠溶液，过滤除去氯化铵中的氯化铁
C
 		向FeCl2溶液中加入铁粉
 		除去FeCl2溶液中的FeCl3
D向NaHCO3溶液中加入Ca（OH）2溶液除去NaHCO3溶液中的Na2CO3
A、AB、BC、CD、D
孔雀石的主要成分为CuCO3?Cu（OH）2，某同学设计从孔雀石中冶炼铜的方案如下：
（1）方案1：将它与焦炭一起加热，可以生成铜、二氧化碳、水．
该反应的化学方程式是
 

（2）方案2：称量m g孔雀石，步骤1：将孔雀石粉碎后加过量稀硫酸；步骤2：过滤，将滤液分成两等份．
①写出孔雀石被稀硫酸溶解的离子方程式
 

②在过滤操作中必须用到的玻璃仪器除了烧杯、玻璃棒还需要
 
．
Ⅰ：在一份中加入过量铁粉，获得铜．
③加入铁粉后得到的铜中含有的固体杂质主要是
 
，除去铜中该杂质的简单方法是
 

④该滤液与铁粉反应的离子有
 
．
⑤某同学直接把滤液与铁片连接设计成原电池来获取铜，其负极发生的电极方程式
 
．
Ⅱ：另一份用来测定孔雀石中铜的含量，步骤如下：
a．在溶液中加入足量KI，发生的反应为：2Cu2++4I-=2CuI+I2
b． 以淀粉为指示剂，用Na2S2O3溶液测定生成的 I2，
发生的反应为：I2+2S2O32-=2I-+S2O62-
用去2.0×10-3mol/L的Na2S2O3溶液V L．当溶液的颜色由蓝色变为
 
色，并半分钟不恢复时，说明反应恰好完全．根据以上实验，测得孔雀石中铜的质量分数
 
（以含m、V的代数式表示）
下列关于实验原理或操作的叙述中，不正确的是（　　）
A、用纸层析法分离Cu2+和Fe3+，滤纸上端呈棕黄色，说明Fe3+在有机溶剂中的溶解能力较Cu2+小
B、当吸入氯气等有毒气体，可吸入少量酒精或乙醚的混合蒸气解毒；氨气和溴中毒时要立即进行人工呼吸
C、易燃试剂与强氧化性试剂需分开放置，并远离火源；金属着火时，可用细沙覆盖火
D、在适量氯化钴的乙醇溶液中，逐滴加入水至溶液恰好呈粉红色，加热该溶液，结果依次呈现紫色、蓝紫色、蓝色的变化
下列实验能获得成功的是（　　）
A、用溴水可鉴别苯、CCl4、己烯
B、加浓溴水，然后过滤可除去苯中少量己烯
C、苯、溴水、铁粉混合制成溴苯
D、可用分液漏斗分离己烷和苯的混合物

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