下列变化中.与缓慢氧化无关的是( )A．钢铁生锈B．食物腐烂C．呼吸作用D．蜡烛燃烧题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

6．下列变化中，与缓慢氧化无关的是（　　）

A．

钢铁生锈

B．

食物腐烂

C．

呼吸作用

D．

蜡烛燃烧

分析有些氧化反应进行的比较缓慢，常见的缓慢氧化有：铁生锈、人的呼吸、食物的腐败等．

解答解：A．钢铁生锈进行的比较缓慢，属于缓慢氧化，故A不选；
B．食物腐烂进行的比较缓慢，属于缓慢氧化，故B不选；
C．呼吸作用进行的比较缓慢，属于缓慢氧化，故C不选；
D．蜡烛燃烧是蜡烛与氧气发生的发光发热的剧烈的氧化反应，不是缓慢氧化无关，故D选．
故选D．

点评本考考查了氧化还原反应，题目难度不大，注意把握题目中的信息的应用，明确常见的缓慢氧化反应是解题的关键．

练习册系列答案

（1）仪器a的名称为球形冷凝管（或冷凝管）
（2）在三颈瓶中加入沸石的作用是防暴沸，
若加热后发现未加沸石，应采取的正确方法是停止加热，冷却后加入
（3）用化学反应方程式表示上述制备乙烯的原理C₂H₅OH$→_{P_{2}O_{5}}^{80℃-160℃}$CH₂=CH₂↑+H₂O．
（4）已知P₂O₅是一种酸性干燥剂，吸水放大量热，在实验过程中P₂O₅与乙醇能发生作用，因反应用量的不同，会生成不同的磷酸酯，它们均为易溶于水的物质，沸点较低．写出乙醇和
磷酸反应生成磷酸二乙酯的化学方程式（磷酸用结构式表示为

）

．
（5）某同学认为用上述装置验证产生了乙烯不够严密，理由是没有排除乙醇的干扰
（6）某同学查文献得知：40%的乙烯利（分子式为C₂H₆ClO₃P）溶液和NaOH固体混和可快速产生水果催熟用的乙烯，请在上述虚线框内画出用乙烯利溶液和NaOH固体制取乙烯的装置简图（夹持仪器略）

．

17．

晶体硅是一种重要的非金属材料，制备纯硅的主要步骤如下：
①高温下用碳还原二氧化硅制得粗硅
②粗硅与干燥HCl气体反应制得SiHCl₃：Si+3HCl$\frac{\underline{\;300℃\;}}{\;}$SiHCl₃+H₂
③SiHCl₃与过量H₂在1000～1100℃反应制得纯硅已知SiHCl₃能与H₂O剧烈反应，在空气中易自燃．
请回答下列问题：
（1）第①步制备粗硅的化学反应方程式为SiO₂+2C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Si+2CO↑．
（2）粗硅与HCl反应完全后，经冷凝得到的SiHCl₃（沸点33.0℃）中含有少量SiCl₄（沸点57.6℃）和HCl（沸点-84.7℃），提纯SiHCl₃采用的方法为分馏．
（3）用SiHCl₃与过量H₂反应制备纯硅的装置如图所示（热源及夹持装置略去）：
①装置B中的试剂是浓硫酸．装置C中的烧瓶需要加热，其目的是使滴入烧瓶中的SiHCl₃气化．
②反应一段时间后，装置D中观察到的现象是石英管的内壁附有灰黑色晶体；装置D 不能采用普通玻璃管的原因是高温下，普通玻璃会软化，装置D中发生反应的化学反应方程式为SiHCl₃+H₂$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Si+3HCl．
③为保证制备纯硅实验的成功，操作的关键是检查实验装置的气密性，控制好反应温度以及先通一段时间H₂，将装置中的空气排尽．
④为鉴定产品硅中是否含微量铁单质，将试样用稀盐酸溶解，取上层清液后需再加入的试剂是bd．（填写字母代号）
a．碘水 b．氯水 c．NaOH溶液 d．KSCN溶液 e．Na₂SO₃溶液．

14．已知A、B、C、D分别是AlCl₃、BaCl₂、FeSO₄、NaOH四种化合物中的一种，它们的水溶液之间的一些反应现象如下：9
①A+B→白色沉淀，加入稀硝酸，沉淀不溶解．
②B+D→白色沉淀，在空气中放置，沉淀由白色转化为红褐色．
③C+D→白色沉淀，继续加D溶液，白色沉淀逐渐消失．
（1）则各是什么物质的化学式为：ABaCl₂、BFeSO₄、CAlCl₃、DNaOH．
（2）现象②中所发生的反应的化学方程式为：FeSO₄+2NaOH=Fe（OH）₂↓+Na₂SO₄、、4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O=4Fe（OH）₃．
（3）现象③中所发生反应的离子方程式为：Al³⁺+3OH^-=Al（OH）₃↓、Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O．

1．

氢的存储是氢能应用的主要瓶颈，目前所采用或正在研究的主要储氢材料有：配位氢化物、富氢载体化合物、碳质材料、金属氢化物等．
（1）Ti（BH₄）₂是一种过渡元素硼氢化物储氢材料．
①Ti的基态原子有7种能量不同的电子；
②BH₄^-的空间构型是正四面体（用文字描述）．
（2）液氨是富氢物质，是氢能的理想载体，利用N₂+3H₂?2NH₃实现储氢和输氢．下列说法正确的是ACD．
A．NH₃分子中N原子采用sp³杂化 B．NH₃和NH₄⁺是等电子体
C．CN^-的电子式为：

D．相同压强时，NH₃沸点比PH₃高
（3）2008年，Yoon等人发现Ca与C₆₀生成的Ca₃₂C₆₀能大量吸附H₂分子．
①C₆₀晶体易溶于苯、CS₂，说明C₆₀是非极性分子（选填：“极性”、“非极性”）；
②C₆₀分子结构如图1所示，则C₆₀分子中含有σ键数目为90．
（4）MgH₂是金属氢化物储氢材料，其晶胞结构如图2所示．
①MgH₂遇水就能释放H₂，该反应的化学方程式为MgH₂+2H₂O═Mg（OH）₂+2H₂↑；
②已知该晶体的密度a g/cm^-3，则该晶胞的体积为$\frac{52}{a{N}_{A}}$ cm³（用a、N_A表示）．

11．用18mol/L 浓硫酸配制100ml 3.0mol/L 稀硫酸的实验步骤如下：
①计算所用浓硫酸的体积 ②量取一定体积的浓硫酸 ③溶解④转移、洗涤 ⑤定容、摇匀
回答下列问题
（1）量取该实验浓硫酸所用的量筒的规格是B
（从下列中选用 A.10ml B.20ml C.50ml D.100ml）
（2）本实验用到的基本仪器有胶头滴管、量筒、烧杯，还需要的玻璃仪器有玻璃棒、100mL容量瓶
（3）配制该溶液时玻璃棒的作用是搅拌；引流．
（4）下列情况对所配制的稀硫酸浓度有何影响？（用偏大、偏小、无影响填写）
A．容量瓶用蒸馏水洗涤后残留有少量的水无影响
B．所用过的烧杯、玻璃棒未洗涤偏小
C．定容时俯视液面偏大．

18．下列反应达到平衡后，保持温度和容器体积不变，再加入一定量的反应物．再次达到平衡后反应物的转化率会增大的是（　　）

	A．	2NO₂（g）?N₂O₄（g）		B．	2HI（g）?H₂（g）+I₂（g）
	C．	PCl₅?PCl₃（g）+Cl₂（g）		D．	CaCO₃（s）?CaO（g）+CO₂ （g）

15．重铬酸钾是一种常见的强氧化剂．实验室以精选铬铁矿（主要成分可表示为FeO•Cr₂O₃，还含有SiO₂、Al₂O₃等杂质）为原料制备重铬酸钾晶体（K₂Cr₂O₇，式量294）的流程如下：

请回答下列问题：
（1）操作1中发生的反应有：4FeO•Cr₂O₃+8Na₂CO₃+7O₂$\stackrel{一定条件}{→}$8Na₂CrO₄+2Fe₂O₃+8CO₂↑
Na₂CO₃+Al₂O₃$\stackrel{一定条件}{→}$2NaAlO₂+CO₂↑
Na₂CO₃+SiO₂$\stackrel{一定条件}{→}$Na₂SiO₃+CO₂↑
该步骤在常温下的反应速度较慢，为使反应速率增大，可采取的两条措施是升高温度、将原料粉碎（或使用催化剂）．
（2）固体Y中主要含有Al（OH）₃、H₂SiO₃．（填写化学式）
（3）酸化步骤使含铬物质发生了转化，请写出离子反应方程式2CrO₄^2-+2H⁺=Cr₂O₇^2-+H₂O．
（4）操作4中的化学反应在溶液中能发生的可能理由是该条件下，K₂Cr₂O₇的溶解度较小；获得K₂Cr₂O₇晶体的操作依次是：加入KCl固体，在水浴上加热浓缩至溶液表面出现晶膜（或溶液中析出固体），冷却结晶，抽滤，洗涤，干燥．
（5）通过下列实验可测定产品中重铬酸钾的质量分数：
称取重铬酸钾试样1.470g，用100mL容量瓶配制成溶液．移取25.00mL溶液于碘量瓶中，加入适里稀硫酸和足量碘化钾（铬的还原产物为Cr³⁺），放于暗处5min．然后加入一定量的水，加入淀粉指示剂，用0.1500mol/L标准溶液滴定，共消耗标准浓36.00mL．滴定时发生的反应的离子方程式为：I₂+2S₂O₃^2-=2I^-+S₄O₆^2-
则所测产品中重铬酸钾的纯度为72%．
（6）有关上述实验过程中涉及的部分实验操作的描述，正确的是AD．
A．粗产品若要进一步提纯，可以采用重结晶的方法
B．配制溶液时，用托盘夭平称取试样后，一般经溶解、转移（含洗涤）、定容等步骤，配制成100mL溶液
C．滴定时，当最后一滴标准溶液滴入时，溶液变为蓝色，且半分钟内不变色，可判断滴定终点
D．滴定终点时俯视读数，测定结果偏低．

16．已知反应2FeCl₃+Cu═CuCl₂+2FeCl₂，则下列判断正确的是（　　）

	A．	该反应是置换反应		B．	该反应中FeCl₃作还原剂
	C．	还原性：Fe＞Cu		D．	氧化性：CuCl₂＞FeCl₃

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