题目内容

Mg、Al、Fe三种金属的混合物与足量的稀硫酸反应，生成2.80L(标准状况)，则三种金属的物质的量之和不可能是

[　　]

A．0.120mol
B．0.150mol
C．0.0800mol
D．0.100mol
答案：BC
解析：

解析：采用极限法

假设由镁产生，需镁0.125mol，

由铝产生，需铝0.083mol，

由铁产生，需铁0.125mol，

由混合物产生，则需混合物的物质的量为0.083＜n＜0.125，故选BC．


练习册系列答案
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Mg、Al、Fe三种金属的混合物与足量的稀硫酸反应生成标准状况下的氢气2.8 L,则金属混合物中三种金属的物质的量之和不可能是(    )

A.0.12 mol                                   B.0.15 mol

C.0.08 mol                                   D.0.10 mol

将5 g Mg、Al、Fe三种金属的混合物与足量稀H2SO4反应，反应完全时共放出H2 2.8 L(标准状况)，则三种金属物质的量之和（    ）

A.等于0.125 mol                         B.大于0.125 mol

C.小于0.125 mol                         D.无法确定

Mg、Al、Fe三种金属的混合物与足量的稀硫酸反应生成标准状况下的氢气2.8 L,则金属混合物中三种金属的物质的量之和不可能是(    )

A.0.12 mol                                   B.0.15 mol

C.0.08 mol                                   D.0.10 mol

将5 g  Mg、Al、Fe三种金属的混合物与足量稀H2SO4反应，反应完全时共放出H2 2.8 L(标准状况)，则三种金属物质的量之和（    ）

A.等于0.125 mol                      B.大于0.125 mol

C.小于0.125 mol                      D.无法确定

将Mg、Al、Fe三种金属分别投入等质量的过量稀硫酸中，反应结束后各溶液的质量仍相等，则投入三种金属的质量关系正确的是    （   ）

A、Al＞Mg＞Fe　       B、Mg＞Al＞Fe　      

C、Fe＞Al＞Mg　      D、Mg＝Al＝Fe

 

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