Question

【题目】现有如下两个反应：

(A)NaOH+HCl=NaCl+H2O

(B)2FeCl3+Fe=3FeCl2

(1)根据两反应本质，分别判断能否用于设计原电池____。

(2)如果不能，说明其原因___________。

(3)如果可以，写出电极反应式。

负极反应式：____；

正极反应式：___________。

Answer 1

【答案】 (A)不行(B)可以 (A)不是氧化还原反应，没有发生电子的转移 Fe－2e－＝Fe2+ 2Fe3++2e－＝2Fe2+

【解析】

（1）原电池反应是自发进行的放热的氧化还原反应；

（2）原电池反应是自发进行的放热的氧化还原反应；

（3）负极发生氧化反应，正极发生还原反应，由此分析解答。

（1）原电池反应是自发进行的放热的氧化还原反应，（A）中各元素化合价不变，不属于氧化还原反应，所以不能设计成原电池，（B）中Fe元素化合价发生变化，所以可以设计成原电池；

（2）（A）不是氧化还原反应，没有发生电子的转移，所以不能设计成原电池；

（3）（B）可以设计为原电池，电解质溶液名称FeCl3，活泼的Fe是负极，负极反应式为Fe－2e－＝Fe2+；正极是铁离子得到电子，发生还原反应，电极反应式为2Fe3++2e－＝2Fe2+。