下面a-e是中学化学实验中常见的几种定量仪器:a量筒,b容量瓶,c滴定管,d托盘天平,e温度计. (1)其中标示出仪器使用温度的是 . (2)能够用以精确量取液体体积的是 . (3)由于错误操作.使得到的数据比正确数据偏小的是 . A.用量筒量取一定量液体时.俯视液面读数 B.中和滴定达终点时俯视滴定管内液面读数 C.使用容量瓶配制溶液题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

下面a—e是中学化学实验中常见的几种定量仪器：a量筒；b容量瓶；c滴定管；d托盘天平；e温度计。

（1）其中标示出仪器使用温度的是________(填写编号)。

（2）能够用以精确量取液体体积的是_______(填写编号)。

（3）由于错误操作，使得到的数据比正确数据偏小的是_______(填写编号)。

A.用量筒量取一定量液体时，俯视液面读数

B.中和滴定达终点时俯视滴定管内液面读数

C.使用容量瓶配制溶液时，俯视液面定容后所得溶液的浓度

(4)称取10.5 g固体样品(1 g以下使用游码)时，将样品放在了天平的右盘，则所称样品的实际质量为________g。

（1）b、c、e （2）b、c （3）A、B （4）9.56

练习册系列答案

相关题目

（1）下面a—e是中学化学实验中常见的几种定量仪器：

a.量筒 b.容量瓶 c.滴定管 d.托盘天平 e.温度计

①其中标出仪器使用温度的是__________（填写编号，下同）。

②能够用以精确量取液体体积的是__________。

③在读取a、c仪器内液体的体积数时，俯视得到的数据比正确数据偏小的是__________。

④称取10.5 g固体样品（1 g以下使用游码）时，将样品放在了天平的右盘，则所称样品的实际质量是__________克。

（2）过氧化氢（H₂O₂）可用于采矿业废液消毒剂，如消除采矿废液中的氰化物发生如下反应（已配平）：

KCN+H₂O₂+H₂O====+NH₃↑，请完成下列问题：

①生成物A的化学式可表示为：__________。

②该反应是氧化还原反应吗？__________，(答“是”或“不是”)若是，则氧化剂是_______，若不是，理由是______________________________。

下面a—e是中学化学实验中常见的几种定量仪器：①温度计 ②容量瓶 ③滴定管

④烧杯 ⑤圆底烧瓶 ⑥量筒 ⑦玻璃棒 ⑧托盘天平

(1)在仪器上具体标明使用温度的是（不考虑温度计）（填写编号）；可作反应容器并可加热的是（填写编号），能够用以精确量取液体体积的是 ___（填写编号）。

(2)需要用到温度计的实验是（填写编号）

①用乙醇制取乙烯 ②石油分馏 ③浓硫酸稀释 ④测定硝酸钾的溶解度

⑤苯的溴代 ⑥苯的硝化 ⑦乙醛的银镜反应 ⑧制取酚醛树脂 ⑨制取乙酸乙酯

(3)玻璃棒的作用主要有以下三种。不同实验中其作用可能不完全相同，请回答下列问题：

①搅拌 ②引流 ③蘸取溶液

A．在“用无水碳酸钠配制100mL0.12mol/L的碳酸钠溶液”的实验中，玻璃棒的作用是：

（填写编号）

B．在“用氢氧化钠溶液、碳酸钠溶液、氯化钡溶液、盐酸、水等试剂除去粗盐中的Mg²⁺、Ca²⁺、SO₄²^－等杂质离子以获得纯净的食盐”的实验中玻璃棒的作用可能是：

（填写编号）

(4)由于错误操作，使得到的数据比正确数据偏小的是

A．用量筒量取一定量液体时俯视液面读数

B．中和滴定达终点时俯视滴定管内液面读数

C．使用容量瓶配制溶液时，俯视液面定容后所得溶液的浓度。

某学生用0.1mol/L的KOH标准溶液滴定未知浓度盐酸，其操作可分解为如下几步：A．移取20mL待测盐酸溶液注入洁净的锥形瓶，并加入2~3滴酚酞
B．用标准溶液润洗滴定管2~3次
C．把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好，调节滴定管尖嘴使之充满溶液
D．取标准KOH溶液注入碱式滴定管至刻度0以上2~3cm
E．调节液面至0或0以下刻度，记下读数
F．把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准KOH溶液滴定至终点并记下滴定管液面的刻度。   就此实验完成填空：
(1)正确操作步骤的顺序是(用序号字母填写)_____                  _______。
（2）判断到达滴定终点的实验现象是：_________                 ________。
（3）操作步骤B的意义：                                           。
（4）下面a~e是中学化学实验中常见的几种定量仪器：a 量筒；b 容量瓶；c 滴定管；d 托盘天平；e 温度计
①．其中标示出仪器使用温度的是________________(填写编号)；
②．由于错误操作，使得到的数据比正确数据偏小的是_____________(填写编号)；
A．用量筒量取一定量液体时，俯视液面读数
B．中和滴定达终点时俯视滴定管内液面度数
C．使用容量瓶配制溶液时，俯视液面定容后所得溶液的浓度
D．用待测溶液润洗锥形瓶

某学生用0.1mol/L的KOH标准溶液滴定未知浓度盐酸，其操作可分解为如下几步：A．移取20mL待测盐酸溶液注入洁净的锥形瓶，并加入2~3滴酚酞

B．用标准溶液润洗滴定管2~3次

C．把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好，调节滴定管尖嘴使之充满溶液

D．取标准KOH溶液注入碱式滴定管至刻度0以上2~3cm

E．调节液面至0或0以下刻度，记下读数

F．把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准KOH溶液滴定至终点并记下滴定管液面的刻度。就此实验完成填空：

(1)正确操作步骤的顺序是(用序号字母填写)_____ _______。

（2）判断到达滴定终点的实验现象是：_________ ________。

（3）操作步骤B的意义：。

（4）下面a~e是中学化学实验中常见的几种定量仪器：a 量筒；b 容量瓶；c 滴定管；d 托盘天平；e 温度计

①．其中标示出仪器使用温度的是________________(填写编号)；

②．由于错误操作，使得到的数据比正确数据偏小的是_____________(填写编号)；

A．用量筒量取一定量液体时，俯视液面读数

B．中和滴定达终点时俯视滴定管内液面度数

C．使用容量瓶配制溶液时，俯视液面定容后所得溶液的浓度

D．用待测溶液润洗锥形瓶

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