题目内容

【题目】短周期的五种主族元素A、B、C、D、E原子序数依次变小。A的单质在常温下为气态，属于同一主族，C为自然界含量最多的金属元素，D的最外层电子数为次外层的2倍，E为周期表中原子半径最小的元素。

（1）A、B的元素名称分别为___________、___________。

（2）A、D氢化物中稳定性强的氢化物是__________________

（3）A、C的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式是__________________。

（4） 用化学反应方程式及必要的文字说明B、D非金属性的强弱________________。

【答案】（1）氯 硅（2）HCl（3）Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O

（4）CO2+SiO32-+H2O=H2SiO3+CO32-,证明碳本比硅酸强，所以碳的非金属性比硅强

【解析】

试题分析：短周期的五种主族元素A、B、C、D、E原子序数依次变小．E为周期表中原子半径最小的元素，则E为H元素；C为自然界含量最多的金属元素，则C为Al；D的最外层电子数为次外层的2倍，次外层电子数为2，最外层电子数为4，则D为C；B、D属于同一主族，则B为Si；A的单质在常温下为气态，A为第三周期的非金属元素，则A为Cl。（1）A、B的元素名称分别为氯 、 硅。

（2）非金属性越强，氢化物越稳定，Cl、C氢化物中稳定HCl>CH4。

（3）HClO4、Al(OH)3反应的离子方程式是Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O。

（4）CO2+SiO32-+H2O=H2SiO3+CO32-,证明碳本比硅酸强，所以碳的非金属性比硅强。

练习册系列答案
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C．OH－(aq)＋H＋(aq)===H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，故1 mol醋酸与1 mol NaOH完全反应，放出的热量为57.3 kJ·mol－1

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A

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C

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D

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SO2通入漂白粉溶液中
SO2+Ca2＋+2ClO-+H2O＝CaSO3↓+2HClO

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