题目内容
已知Fe（OH）3胶体微粒能吸附Fe3+离子．将制得的Fe（OH）3胶体装入半透膜袋中，并浸没在盛有蒸馏水的烧杯中．隔一段时间后，烧杯里的水中含有的离子最多的是（ ）
| A、H+、OH- |
| B、H+、Cl- |
| C、Fe3+、Cl- |
| D、Fe3+、OH- |
考点：渗析
专题：
分析：在沸水中，滴入饱和FeCl3溶液，得到氢氧化铁胶体，胶粒不能透过半透膜，离子能透过半透膜．
解答：
解：在沸水中，滴入饱和FeCl3溶液加热至其为红褐色后，得到氢氧化铁胶体，FeCl3+3H2O
Fe（OH）3（胶体）+3HCl，将它们装入半透膜袋中，并浸没在盛有蒸馏水的烧杯中，胶粒不能透过半透膜，Fe（OH）3胶体微粒能吸附Fe3+离子，氢离子和氯离子能透过半透膜，所以烧杯里的水中含有的离子最多的是H+、Cl-；
故选B．
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故选B．
点评：本题考查了胶体的制备和胶体的性质，题目难度不大，注意胶粒不能透过半透膜，离子能透过半透膜．
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有一关于实验操作的谜语：“我入水中较安全，水入我中真危险，我与水合多放热，实验牢记保平安．”这一实验操作是指（ ）
| A、蔗糖溶于水中 |
| B、氢氧化钠溶于水 |
| C、用压强计测某一深度处的水压 |
| D、稀释浓硫酸 |
下列叙述正确的是（ ）
| A、c（H+）等于1×10-7 mol/L的溶液一定是中性溶液 |
| B、任何浓度的溶液都可以用pH来表示其酸性的强弱 |
| C、无论是纯水、酸性、碱性或中性稀溶液，常温下，其c（H+）?c（OH-）=1×10-14 |
| D、0.2 mol/L CH3COOH溶液中的c（H+）是0.1 mol/L CH3COOH溶液中的c（H+）的2倍 |
下列叙述错误的是（ ）
| A、用金属钠可区分乙醇和乙醚 |
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| C、用水可区分苯和甲苯 |
| D、用碳酸氢钠可以区分乙酸和乙醇 |
莽草酸可用于合成药物达菲，其结构简式如图所示，下列关于莽草酸的说法正确的（ ）
| A、能使FeCl3溶液显色 |
| B、分子中含有2种官能团 |
| C、可发生加成和取代反应 |
| D、分子中所有原子可以共平面 |
下列实验操作中正确的是（ ）
| A、不慎将浓碱溶液溅到眼睛里，应立即用大量水冲洗，再涂上硼酸溶液中和 |
| B、从试剂瓶倾倒液体时，试剂瓶标签面向手心 |
| C、用酒精灯直接给烧杯内的液体加热 |
| D、用托盘天平称量5.85g的NaCl |
下列金属冶炼的反应原理错误的是（ ）
A、2AlCl3（熔融）
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B、CuO+H2
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C、Fe3O4+4CO
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D、2HgO
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