题目内容

下列两种气体的分子数一定相等的是（　　）
A．质量相等密度不等的N2和C2H4
B．等密度的CO和C2H4
C．等温等体积的O2和N2
D．等压等体积的N2和CO2
A．N2和C2H4的摩尔质量相等，在质量相等时物质的量相等，分子数相等，故A正确；
B．由于体积未知，等密度的CO和C2H4，质量不一定相等，则二者的分子数不一定相等，故B错误；
C．由于压强未知，则等温等体积的O2和N2的分子数不一定相等，故C错误；
D．由于温度未知，等压等体积的N2和CO2的分子数不一定相等，故D错误．
故选A．
练习册系列答案
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代表阿伏加德罗常数值，下列说法正确的是（　）
A．9g重水所含有的电子数为
B．1mol MgCl2中含有离子数为
C．氯气与足量NaOH溶液反应转移的电子数为
D．1molC10H22分子中共价键总数为
.已知m g气体A和n g气体B所含分子数相等，下列说法不正确的是
A．标准状况时，相同体积的气体A和气体B的质量之比为m∶n
B．25 ℃时，相同质量的气体A和气体B的分子数之比为n∶m
C．同温、同压下，气体A和气体B的密度之比为n∶m
D．通常状况下，相同质量的气体A和气体B的体积之比为n∶m
将H2、N2、O2三种气体分别放入不同容器中，使它们的温度、密度相同，则其压强（p）大小的关系，符合（　　）
A．p（H2）＞p（O2）＞p（N2）B．p（O2）＞p（N2）＞p（H2）
C．p（H2）＞p（N2）＞p（O2）D．p（N2）＞p（O2）＞p（H2）
实验证明：同温同压下，气体的体积比等于物质的量比．在两个容积相同的容器中，一个盛有HCl气体，另一个盛有H2和Cl2的混合气体．在同温同压下，两容器内的气体一定具有相同的（　　）
A．分子数B．质量C．质子数D．电子数
（1）在标准状况下，44.8L的NH3气体质量为______g，其中含______个氢原子，其中含______molN；将其溶于水配成200mL的溶液，其物质的量浓度为______mol/L．
（2）等物质的量的CH4和NH3两种气体中，H原子数之比为______，二者的质量之比为______，在同温同压下的体积之比为______．
在一定的温度和压强下，气体体积的大小主要取决于（　　）
A．气体分子数目的多少
B．气体分子的相对分子质量大小
C．气体分子间距离的大小
D．构成气体分子的原子的多少
同温同压下，等体积的CO和CO2相比较，下列叙述中不正确的是（　　）
A．物质的量之比为1：1B．分子数之比为2：3
C．原子总数之比为2：3D．质量之比为7：11
NA表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是（　　）
A．常温常压下，32g氧气所含的原子数目为2NA
B．标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为1NA
C．5.6gFe和足量的盐酸反应时，失去的电子数为0.2NA
D．0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl-个数为NA

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