题目内容
下列反应中，属于非氧化还原反应的是（ ）
| A、2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2 |
| B、Cl2+H2O═HCl+HClO |
| C、4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3 |
| D、CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ |
考点：氧化还原反应
专题：氧化还原反应专题
分析：不含元素化合价变化的反应，为非氧化还原反应，以此来解答．
解答：
解：A．Cu、Fe元素的化合价变化，为氧化还原反应，故A不选；
B．Cl元素的化合价变化，为氧化还原反应，故B不选；
C．O、Fe元素的化合价变化，为氧化还原反应，故C不选；
D．没有元素的化合价变化，为非氧化还原反应，故D选；
故选D．
B．Cl元素的化合价变化，为氧化还原反应，故B不选；
C．O、Fe元素的化合价变化，为氧化还原反应，故C不选；
D．没有元素的化合价变化，为非氧化还原反应，故D选；
故选D．
点评：本题考查氧化还原反应，为高考常见题型，把握元素化合价的变化为解答的关键，侧重氧化还原反应判断的考查，注意从元素化合价角度分析，难度不大．
练习册系列答案
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化学是以实验为基础的学科，下列有关实验的描述正确的是（ ）| A、向两支分别装有碳酸钠和碳酸氢钠固体的试管中各加几滴水，前者温度降低，后者温度升高 |
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| C、向酸性重铬酸钾溶液中加NaOH，溶液颜色由橙色慢慢变为黄色 |
| D、如图所示，随着空气的通入，试管内液面会慢慢上升至充满整支试管，而后液面又下降． |
在一定温度下，可逆反应N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）达到平衡的标志是（ ）
| A、N2 H2 NH3的浓度相等 |
| B、1个N≡N键断裂的同时，有6个N-H键形成 |
| C、N2 H2 NH3的分子数比为1：3：2 |
| D、单位时间消耗n mol N2，同时生成3n mol H2 |
有一无色溶液，可能存在于其中的离子组是 （ ）
| A、K+、Na+、OH-、Cl- |
| B、Cu2+、Ba2+、NO3-、Cl- |
| C、Na+、Mg2+、OH-、SO42- |
| D、Ba2+、H+、NO3-、CH3COO- |
下列措施能使反应速率明显加快的是（ ）
| A、Na与水反应时，增大水的用量 |
| B、铝与稀硫酸反应时，将铝粉改为铝片 |
| C、在K2SO4与BaCl2两种溶液反应时，增大压强 |
| D、Fe与稀盐酸反应制取氢气时，改用质量分数为36.5%的浓盐酸 |
相同质量的O2和O3具有相同的（ ）
| A、密度 | B、原子数 |
| C、体积 | D、分子数 |
（1）氢是未来最好的能源选择，制取氢气的成熟的方法有很多，利用甲醇可以与水蒸气反应生成氢气，反应方程式如下：
氢元素与其他元素形成的二元化合物称为氢化物，下面关于氢化物的叙述正确的是（ ）| A、一个T2O分子所含的中子数为10 |
B、NH3的结构式为 |
| C、NaH中的氢元素为+1价 |
D、羟基的电子式 |