题目内容
15．有机物M是一种香料的合成原料，其结构简式如图所示．下列有关M的说法正确的是（ ）
| A． | 可以发生氧化反应 | B． | 分子式为C9H10O | ||
| C． | 分子中所有原子都处于同一平面上 | D． | 能使溴的四氯化碳溶液褪色 |
分析 由结构可知分子式，分子中含碳碳双键、羰基，结合烯烃、酮的性质来解答．
解答 解：A．含碳碳双键，可发生氧化反应，故A正确；
B．由结构可知分子式为C9H14O，故B错误；
C．只有双键、羰基为平面结构，其它C均为四面体构型，则所有原子不可能共面，故C错误；
D．含碳双键，能使溴的四氯化碳溶液褪色，故D正确；
故选AD．
点评 本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握官能团与性质、有机反应等为解答关键，侧重分析与应用能力的考查，注意选项C为易错点，题目难度不大．
练习册系列答案
名校课堂系列答案
相关题目
5．
1L某混合溶液中可能含有的离子如表：
（1）往该溶液中逐滴加入NaOH溶液并适当加热，产生沉淀和气体的物质的量（n）与加入NaOH溶液的体积（v）的关系如图所示．
①则该溶液中确定含有的离子有H+、NH4+、Al3+；
②肯定不存在的离子有Mg2+、AlO2-、CO32-．
③写出沉淀减少过程中发生的离子方程式Al（OH）3+OH-═AlO2-+H2O
（2）经检测，该溶液中含有大量的Cl-、Br-、I-，若向1L该混合溶液中通入一定量的Cl2，溶液中Cl-、Br-、I-的物质的量与通入Cl2的体积（标准状况）的关系如表所示，分析后回答下列问题：
①原溶液中Cl-、Br-、I-的物质的量浓度之比为1：2：1．
②从起始至通入Cl2的体积为22.4L时，溶液中发生反应的总离子方程式为4Cl2+2Br-+6I-=8Cl-+Br2+3I2．
1L某混合溶液中可能含有的离子如表：| 可能大量含有的阳离子 | H+NH4+Al3+K+ Mg2+ |
| 可能大量含有的阴离子 | Cl-Br-I?AlO2- CO32- |
①则该溶液中确定含有的离子有H+、NH4+、Al3+；
②肯定不存在的离子有Mg2+、AlO2-、CO32-．
③写出沉淀减少过程中发生的离子方程式Al（OH）3+OH-═AlO2-+H2O
（2）经检测，该溶液中含有大量的Cl-、Br-、I-，若向1L该混合溶液中通入一定量的Cl2，溶液中Cl-、Br-、I-的物质的量与通入Cl2的体积（标准状况）的关系如表所示，分析后回答下列问题：
| Cl2的体积（标准状况） | 11.2L | 22.4L | 28L |
| n（Cl-） | 2.5mol | 3.5mol | 4.0mol |
| n（Br-） | 3.0mol | 2.5mol | 2.0mol |
| n（I-） | a mol | 0 | 0 |
②从起始至通入Cl2的体积为22.4L时，溶液中发生反应的总离子方程式为4Cl2+2Br-+6I-=8Cl-+Br2+3I2．
6．下列说法正确的是（ ）
| A． | 碘单质的升华过程中不存在化学键破坏的过程 | |
| B． | NaCl溶于水后，因为共价键被破坏，从而形成了Na+和Cl- | |
| C． | 在N2、CO2和SiO2物质中，都存在共价键，它们都是由分子构成 | |
| D． | H2S分子中，所有原子的最外层都达到了8电子的稳定结构 |
3．下列叙述正确的是（ ）
| A． | 可用排水法收集二氧化氮气体 | |
| B． | 浓硝酸存放于棕色广口试剂瓶中 | |
| C． | 配制氯化亚铁溶液时，将氯化亚铁固体溶解在蒸馏水中加少量盐酸即可 | |
| D． | 蒸馏时应先向冷凝管中通入冷凝水再加热 |
10．下列生活、生产的运用中涉及了氧化还原反应的是（ ）
| A． | 用Al（OH）3治疗胃酸过多 | B． | 用熟石灰中和土壤的酸性 | ||
| C． | 用金属铝进行铝热法炼铁 | D． | 用水玻璃制备硅胶和木材防火剂 |
20．
雾霾天气严重影响人们的生活和健康．其中首要污染物为可吸入颗粒物PM2.5，其主要来源为燃煤、机动车尾气等．因此改善能源结构、机动车限号等措施能有效减少PM2.5、SO2、NOx等污染．
请回答下列问题：
（1）将一定量的某利M2.5样品用蒸馏水溶解制成待测试样（忽略OH-）．常温下测得该训试样的组成及其浓度如表一：根据表一中数据判断该试样的pH=4．
表一：
（2）汽车尾气中NOx和CO的生成：①已知汽缸中生成NO的反应为：N2（g）+O2（g）?2NO（g）△H＞0恒温，恒容密闭容器中，下列说法中，能说明该反应达到化学平衡状态的是D．
A．混合气体的密度不再变化 B．混合气体的压强不再变化
C．N2、O2、NO的物质的量之比为1：1：2D．氧气的转化率不再变化
（3）为减少SO2的排放，常采取的措施有：
①将煤转化为清洁气体燃料．已知：H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（g）△H=-241.8KJ•mol-1
C（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO（g）△H=-110.5KJ•mol-1
写出焦炭与水蒸气反应的热化学方程式：C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H=+13l.3kJ•mol-1．
②洗涤含SO2的烟气．下列可作为洗涤含SO2的烟气的洗涤剂的是AB．
A．浓氨水 B．碳酸氢钠饱和溶液 C．FeCl2饱和溶液 D．酸性CaCl2饱和溶液
（4）汽车使用乙醇汽油并不能减少NOx的排放，这使NOx的有效消除成为环保领域的重要课题．某研究性小组在实验室以Ag-ZSM-5为催化剂，测得NO转化为N2的转化率随温度变化情况如图所示．若不使用CO，温度超过775K，发现NO的分解率降低，其可能的原因为NO的分解反应是放热反应，升温有利于反应逆向进行，在$\frac{n（NO）}{n（CO）}$=1的条件下，为更好的除去NOx物质，应控制的最佳温度在870K左右．
（5）车辆排放的氮氧化物、煤燃烧产生的二氧化硫是导致雾霾天气的“罪魁祸首”．活性炭可处理大气污染物NO．在5L密闭容器中加入NO和活性炭（假设无杂质），一定条件下生成气体E和F．当温度分别在T1℃和T2℃时，测得各物质平衡时物质的量（n/mol）如表二：
表二：
①写出NO与活性炭反应的化学方程式C+2NO?N2+CO2，②若T1＜T2，则该反应的△H＜O （填”＞”、“＜”或“=”）．
③上述反应T1℃时达到化学平衡后再通入0.1molNO气体，则达到新化学平衡时NO的转化率为80%．
雾霾天气严重影响人们的生活和健康．其中首要污染物为可吸入颗粒物PM2.5，其主要来源为燃煤、机动车尾气等．因此改善能源结构、机动车限号等措施能有效减少PM2.5、SO2、NOx等污染．请回答下列问题：
（1）将一定量的某利M2.5样品用蒸馏水溶解制成待测试样（忽略OH-）．常温下测得该训试样的组成及其浓度如表一：根据表一中数据判断该试样的pH=4．
表一：
| 离子 | K+ | Na+ | NH4+ | SO42- | NO3- | Cl- |
| 浓度mol/L | 4×10-6 | 6×10-6 | 2×10-5 | 4×10-5 | 3×10-5 | 2×10-5 |
A．混合气体的密度不再变化 B．混合气体的压强不再变化
C．N2、O2、NO的物质的量之比为1：1：2D．氧气的转化率不再变化
（3）为减少SO2的排放，常采取的措施有：
①将煤转化为清洁气体燃料．已知：H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（g）△H=-241.8KJ•mol-1
C（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO（g）△H=-110.5KJ•mol-1
写出焦炭与水蒸气反应的热化学方程式：C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H=+13l.3kJ•mol-1．
②洗涤含SO2的烟气．下列可作为洗涤含SO2的烟气的洗涤剂的是AB．
A．浓氨水 B．碳酸氢钠饱和溶液 C．FeCl2饱和溶液 D．酸性CaCl2饱和溶液
（4）汽车使用乙醇汽油并不能减少NOx的排放，这使NOx的有效消除成为环保领域的重要课题．某研究性小组在实验室以Ag-ZSM-5为催化剂，测得NO转化为N2的转化率随温度变化情况如图所示．若不使用CO，温度超过775K，发现NO的分解率降低，其可能的原因为NO的分解反应是放热反应，升温有利于反应逆向进行，在$\frac{n（NO）}{n（CO）}$=1的条件下，为更好的除去NOx物质，应控制的最佳温度在870K左右．
（5）车辆排放的氮氧化物、煤燃烧产生的二氧化硫是导致雾霾天气的“罪魁祸首”．活性炭可处理大气污染物NO．在5L密闭容器中加入NO和活性炭（假设无杂质），一定条件下生成气体E和F．当温度分别在T1℃和T2℃时，测得各物质平衡时物质的量（n/mol）如表二：
表二：
| 物质 温度/℃ | 活性炭 | NO | E | F |
| 初始 | 3.000 | 0.10 | 0 | 0 |
| T1 | 2.960 | 0.020 | 0.040 | 0.040 |
| T2 | 2.975 | 0.050 | 0.025 | 0.025 |
③上述反应T1℃时达到化学平衡后再通入0.1molNO气体，则达到新化学平衡时NO的转化率为80%．
7．
X、Y、Z、W是原子序数依次增大的四种短周期元素，A、B、C、D、F是由其中的两种或三种元素组成的化合物，E是由Z元素形成的单质，0.1mol•L-1D溶液的pH为13（25℃）．它们满足如图转化关系，则下列说法正确的是（ ）
X、Y、Z、W是原子序数依次增大的四种短周期元素，A、B、C、D、F是由其中的两种或三种元素组成的化合物，E是由Z元素形成的单质，0.1mol•L-1D溶液的pH为13（25℃）．它们满足如图转化关系，则下列说法正确的是（ ）| A． | 由X、Y、Z、W四种元素组成的盐溶液pH小于7 | |
| B． | 化合物F中含有共价键和离子键 | |
| C． | 0.1molB与足量C完全反应共转移电子数为0.2NA | |
| D． | Z元素的最高正价为+6 |
4．下列说法正确的是（ ）
| A． | 1mol蔗糖完全水解生成葡萄糖分子数为2 NA | |
| B． | 在氢氧碱性燃料电池中，若正极消耗22.4L气体（标准状况），则转移电子数为2NA | |
| C． | 16.0 gCuO和Cu2S的混合物含阴离子数为0.2NA | |
| D． | 2.24L（标准状况）一氯甲烷分子中含共价键数为0.4NA |
