Question

14．短周期主族元素X、Y、Z、W、Q的原子序数依次增大，X的气态氢化物极易溶于Y的氢化物中，常温下，Z的单质能溶于W的最高价氧化物的水化物的稀溶液，却不溶于其浓溶液．下列说法正确的是（　　）

• A． 元素Y的最高正化合价为+6
• B． 离子半径的大小顺序为W＞Q＞Z＞X＞Y
• C． 常温下，1molQ单质和足量的NaOH溶液反应转移1mol电子
• D． 元素W的最高价氧化物对应的水化物酸性比Q的强

Answer 1

分析 短周期主族元素X、Y、Z、W、Q的原子序数依次增大，X的气态氢化物极易溶于Y的氢化物中，则Y的氢化物作溶剂，且为氢化物，则Y的氢化物是H₂O，所以Y是O元素，X的氢化物能溶于水，且X的原子序数小于Y，所以X是N元素；常温下，Z的单质能溶于W的最高价氧化物的水化物的稀溶液，却不溶于其浓溶液，铝、铁能溶于稀硫酸却不溶于浓硫酸，Z是短周期主族元素，所以Z是Al，W是S元素，Q属于短周期主族元素且原子序数大于S，所以Q是Cl元素，结合元素周期律来分析解答．

解答 解：由以上分析可知X为N、Y为O、Z为Al、W为S、Q为Cl元素．
A．Y为氧元素，无正价，故A错误；
B．电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，电子层越多离子半径越大，故离子半径S^2-＞Cl^-＞N^3-＞O^2-＞Al³⁺，即离子半径W＞Q＞X＞Y＞Z，故B错误；
C．氯气与氢氧化钠反应生成NaCl、NaClO，Cl元素化合价由0价分别变为-1、+1价，则转移1mol电子，故C正确；
D．非金属性Cl＞S，故Cl元素最高价氧化物对应水化物的酸性更强，故D错误，
故选C．

点评 本题考查了原子结构和元素周期律的关系，为高频考点，侧重考查学生的分析能力，题目难度中等，正确推断元素是解本题关键，结合元素周期律来分析解答即可，注意离子半径大小的比较方法，为易错点．