题目内容
13．下列与有机物的结构、性质有关的叙述中正确的是（ ）| A． | 乙烯、氯乙烯、聚乙烯均可使酸性高锰酸钾溶液褪色 | |
| B． | 乙酸与乙醇可发生酯化反应，均可与金属钠发生置换反应 | |
| C． | 分馏、干馏都是物理变化，裂化、裂解都是化学变化 | |
| D． | 石油经过分馏得到多种烃，煤经过分馏可制焦炭、煤焦油等 |
分析 A．乙烯、氯乙烯均含碳碳双键，而聚乙烯不含双键；
B．乙醇含-OH，乙酸含-COOH，均与Na反应生成氢气，二者可发生酯化反应；
C．干馏生成煤焦油等，裂解、裂化均为大分子转化为小分子的反应；
D．煤经过干馏可制焦炭、煤焦油等．
解答 解：A．乙烯、氯乙烯均含碳碳双键，而聚乙烯不含双键，则只有乙烯、氯乙烯可使酸性高锰酸钾溶液褪色，故A错误；
B．乙醇含-OH，乙酸含-COOH，均与Na反应生成氢气，均为置换反应，且二者可发生酯化反应生成乙酸乙酯，故B正确；
C．干馏生成煤焦油等，裂解、裂化均为大分子转化为小分子的反应，均为化学变化，而分馏为物理变化，故C错误；
D．煤经过干馏可制焦炭、煤焦油等，分馏与混合物的沸点有关，为物理变化，则石油经过分馏得到多种烃，故D错误；
故选B．
点评 本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握官能团与性质、有机反应为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意煤和石油的综合应用，题目难度不大．
练习册系列答案
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3．下列各项化学用语中表示正确的是（ ）
| A． | 乙烯的结构简式：CH2CH2 | B． | CH4分子的比例模型 | ||
| C． | 硫离子的结构示意图： | D． | 氮气的电子式  |
4．氰气[（CN）2]和氰化物都是剧毒性物质，氰分子的结构式为N≡C-C≡N，性质与卤素相似，下列叙述错误的是（ ）
| A． | 氰分子中四原子共直线，是非极性分子 | |
| B． | 氰分子中C≡N键长大于C≡C键长 | |
| C． | 氰气分子中含有σ键和π键 | |
| D． | 氰化氢在一定条件下能与烯烃发生加成反应 |
8．
脱落酸具有催熟作用，可延长鲜花盛开时间，脱落酸的结构简式如图所示，下列说法不正确的是（ ）
脱落酸具有催熟作用，可延长鲜花盛开时间，脱落酸的结构简式如图所示，下列说法不正确的是（ ）| A． | 脱落酸在一定条件下能和乙酸发生酯化反应 | |
| B． | 脱落酸分子中含有4个甲基 | |
| C． | 等量脱落酸与足量的NaHCO3、Na反应，放出CO2与H2的物质的量之比为n（CO2）：n（H2）=2：1 | |
| D． | 脱落酸能使溴的四氯化碳溶液、酸性高锰酸钾溶液褪色 |
18．化学与生产、生活、社会可持续发展密切相关．下列说法正确的是（ ）
| A． | 推广使用一次性木筷，减少疾病传染 | |
| B． | 将地沟油回收重新加工为食用油，提高资源的利用率 | |
| C． | 推广使用电动汽车、天然气汽车等公共交通工具，保护环境 | |
| D． | 推广使用煤的气化、液化技术可减少二氧化碳等温室气体的排放 |
5．Q、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，Q和Y均满足主族序数与周期序数相等，Q与X、W与Z同主族，Q和W能形成原子个数之比为1：1和2：1的常见无机化合物．下列说法不正确的是（ ）
| A． | 简单离子半径：Z＞W＞X＞Y | |
| B． | W、X形成的化合物中一定含有离子键 | |
| C． | 最简单氢化物的还原性：Z＞W | |
| D． | 工业上常用电解熔融氯化物的方法制备X、Y的单质 |
为该转化过程的催化剂
17．中学化学常见物质A、B、C、D、X、Y，存在如图转化关系（部分物质和条件略去）请根据要求回答下列问题：
（1）若A为NaOH溶液，X为CO2，D是沉淀，①则Y可为BD（填序号）．
A．SO3 B．Ba（OH）2 C．H2SO4 D．CaO
②A可与C反应生成B的离子方程式为HCO3-+OH-=CO32-+H2O．
（2）若A为能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，A与D反应生成一种化肥，
①实验室制备气体A的反应、收集和尾气处理装置如图依次为ACG．用此装置制备A的化学方程式为2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O．
②写出木炭与D的浓溶液在加热的条件下发生反应的化学方程式4HNO3（浓）+C$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+2H2O+4NO2↑．
（3）若A和X均为单质，反应Ⅲ的现象是白色沉淀，在空气中迅速变成灰绿色，最后变成红褐色，
①检验B溶液中是否存在C的试剂可选用C（填序号）．
A．Cl2 B．NaOH溶液 C．酸性KMnO4 D．KSCN溶液
②C溶液在贮存时应加入少量X，其理由是（用离子方程式说明）2Fe3++Fe=3Fe2+．
（4）若A金属，D为强碱，则：
①写出A与水反应生成D的离子方程式2Na+2H2O=2Na++2OH-+2H2↑．
②反应Ⅲ中，还原剂是Na2O2．
（5）若A为淡黄色固体单质，D是强酸，
①把一定量的锌与100mL 18.5mol•L-1的D充分反应后，锌完全溶解，同时生成气体M 33.6L（标准状况）．将反应后的溶液稀释到1L后溶液的c（H+）=0.1mol•L-1，则下列叙述不正确的是B．
②为了分离气体M，并分别得到干燥的气体，某学生设计了如图实验装置，a、b为活塞，且每个装置中的溶液均过量．甲容器中盛C；乙容器中盛A（填字母）．
A．浓硫酸 B．稀硫酸 C．氢氧化钠溶液 D．氯化钡溶液
气体M实验时，关闭b，打开a，此时分离出的气体是H2；当分离完一种气体后，关闭a，打开b，此时得到的气体是SO2．
（1）若A为NaOH溶液，X为CO2，D是沉淀，①则Y可为BD（填序号）．
A．SO3 B．Ba（OH）2 C．H2SO4 D．CaO
②A可与C反应生成B的离子方程式为HCO3-+OH-=CO32-+H2O．
（2）若A为能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，A与D反应生成一种化肥，
①实验室制备气体A的反应、收集和尾气处理装置如图依次为ACG．用此装置制备A的化学方程式为2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O．
②写出木炭与D的浓溶液在加热的条件下发生反应的化学方程式4HNO3（浓）+C$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+2H2O+4NO2↑．
（3）若A和X均为单质，反应Ⅲ的现象是白色沉淀，在空气中迅速变成灰绿色，最后变成红褐色，
①检验B溶液中是否存在C的试剂可选用C（填序号）．
A．Cl2 B．NaOH溶液 C．酸性KMnO4 D．KSCN溶液
②C溶液在贮存时应加入少量X，其理由是（用离子方程式说明）2Fe3++Fe=3Fe2+．
（4）若A金属，D为强碱，则：
①写出A与水反应生成D的离子方程式2Na+2H2O=2Na++2OH-+2H2↑．
②反应Ⅲ中，还原剂是Na2O2．
（5）若A为淡黄色固体单质，D是强酸，
①把一定量的锌与100mL 18.5mol•L-1的D充分反应后，锌完全溶解，同时生成气体M 33.6L（标准状况）．将反应后的溶液稀释到1L后溶液的c（H+）=0.1mol•L-1，则下列叙述不正确的是B．
| A．气体M是SO2和H2的混合物 | B．气体M是SO2和H2的体积比为4：1 |
| C．反应中共消耗锌97.5g | D．反应中共转移电子3mol |
A．浓硫酸 B．稀硫酸 C．氢氧化钠溶液 D．氯化钡溶液
气体M实验时，关闭b，打开a，此时分离出的气体是H2；当分离完一种气体后，关闭a，打开b，此时得到的气体是SO2．