题目内容

下列反应中，HCl作为氧化剂的是

A．HCl+AgNO3 ═HNO3+AgCl↓ B．Mg+2HCl ═MgCl2+H2↑

C．MnO2+4HCl ═MnCl2+Cl2↑+2H2O D．Au+HNO3+4HCl ═HAuCl4+NO↑+2H2O

练习册系列答案
相关题目

胶体区别于其他分散系的本质特征是

A．胶体的分散质能通过滤纸空隙，而浊液的分散质不能

B．产生丁达尔现象

C．分散质粒子直径在1～100nm之间

D．胶体一定条件下能聚沉

向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液进行如下操作，结论正确的是

操作

现象

结论

A

滴加稀NaOH溶液，将湿润红色石蕊试纸置于试管口

试纸不变蓝

原溶液中无NH4+

B

向溶液X中先滴加稀硝酸，再滴加Ba(NO3)2溶液

出现白色沉淀

溶液X 中一定含有SO42-

C

用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应

火焰呈黄色

原溶液中有Na+、无K+

D

滴加氯水和CCl4，振荡、静置

下层溶液显紫色

原溶液中有I-

小明体检的血液化验单中，葡萄糖为5.9×10﹣3mol/L．表示该体检指标的物理量是( )

A．溶解度（s） B．物质的量浓度（c） C．质量分数（w） D．摩尔质量

已知1g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121kJ，且氧气中1mol O═O键完全断裂时吸收热量496kJ，水蒸气中1mol H﹣O键形成时放出热量463kJ，则氢气中1mol H﹣H键断裂时吸收热量为（ ）

A．188kJ B．436kJ C．557kJ D．920 kJ

氨气是一种重要工业原料，在工农业生产中具有重要的应用．

（1）已知：N2（g）+O2（g）═2NO（g）；△H=+180.5kJ•mol-1

4NH3（g）+5O2（g）═4NO（g）+6H2O（g）；△H=-905kJ•mol-1

2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）；△H=-483.6kJ•mol-1

则N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）；△H=______

（2）工业合成氨气的反应为N2（g）+3H2（g）2NH3（g）；在一定温度下，将一定量的N2和H2通入到初始体积为1L的密闭容器中达到平衡后，单独改变下列条件，能使平衡向正反应方向移动且平衡常数不变的是______．（填序号）

①增大压强 ②增大反应物的浓度 ③使用催化剂 ④降低温度

（3）将相同体积、pH之和为14的氨水和盐酸混合后，溶液中离子浓度由大到小的顺序为______．

（4）氢气是合成氨的原料之一，下图是以SO2、I2、H2O为原料，利用核能使水分解制氢气的一种流程。

反应X的化学方程式为SO2+I2+2H2O=2HI+H2SO4该流程中循环使用的原料除了SO2外，还有 。从理论上讲，该流程中，1mol原料水制得 molH2。

物质的量浓度相同的下列溶液，pH由大到小排列正确的是( )。

A．Ba(OH)2、Na2S03、FeCl3、KCl

B．Na2Si03 、Na2C03 、KN03 、NH4Cl

C．NH3·H20、H3P04、Na2S04、H2S04

D．HCl、CH3COOH、C2H5OH、Na2SiO3

下列对化学平衡移动的分析中，不正确的是 （ ）

（1）已达平衡的反应，当增加反应物物质的量时，平衡一定向正反应方向移动

（2）已达平衡的反应，当增大的浓度时，平衡向正反应方向移动，的转化率一定升高

（3）有气体参加的反应达平衡时，若减小反应器容积时，平衡一定向气体体积增大的方向移动

（4）有气体参加的反应达平衡后，在恒压反应器中充入稀有气体，平衡一定不移动

A．（1）（4） B．（1）（2）（3）

C．（2）（3）（4） D．（1）（2）（3）（4）

在1L溶液中含有Fe(NO3)3和H2SO4两种溶质，其浓度分别为0.2mol·L-1和1.5 mol·L-1，

现向该溶液中加入39.2 g铁粉使其充分反应。下列有关说法正确的是

A．反应后溶液中Fe3+物质的量为0.8 mol

B．反应后产生13.44 L H2（标准状况）

C．由于氧化性Fe3+>H+，故反应中先没有气体产生后产生气体

D．反应后溶液中Fe2＋和Fe3＋物质的量之和为0.9 mol

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网