题目内容
常温时，下列溶液的pH等于8或大于8的是（ ）
| A、0.1 mol?L-1的NaCl溶液 |
| B、pH=6的醋酸用水稀释100倍 |
| C、pH=10的氢氧化钠溶液稀释1000倍 |
| D、0.1 mol?L-1的硫酸100 mL跟0.2 mol?L-1 NaOH溶液150 mL完全反应 |
考点：pH的简单计算
专题：电离平衡与溶液的pH专题
分析：A．NaCl属于强酸强碱盐，溶液显中性；
B．酸稀释只能无限接近中性，但一定为酸性，酸稀释10n倍，若为强酸pH值变化n个单位，若为弱酸变化小于n个单位；
C．碱稀释只能无限接近中性，但一定为碱性，碱稀释10n倍，若为强碱pH值变化n个单位，若为弱碱变化小于n个单位；
D．先根据酸、碱反应计算剩余物质的酸碱性，再根据溶液中氢离子浓度计算溶液的pH值．
B．酸稀释只能无限接近中性，但一定为酸性，酸稀释10n倍，若为强酸pH值变化n个单位，若为弱酸变化小于n个单位；
C．碱稀释只能无限接近中性，但一定为碱性，碱稀释10n倍，若为强碱pH值变化n个单位，若为弱碱变化小于n个单位；
D．先根据酸、碱反应计算剩余物质的酸碱性，再根据溶液中氢离子浓度计算溶液的pH值．
解答：
解：A．氯化钠溶液显中性，pH等于7，故A错误；
B．pH=6的醋酸用水稀释100倍时，溶液的PH值＜7，故B错误；
C．pH=10的氢氧化钠溶液稀释1000倍时，溶液的pH值大于7，接近于7，故C错误；
D．设0.1mol?L-1的硫酸100mL需要0.2mol?L-1NaOH溶液x．
硫酸和氢氧化钠的反应方程式为：
2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O
2mol 1mol
0.2x 0.01mol
x=0.1L=100mL，
所以剩余氢氧化钠溶液150mL-100mL=50mL，混合溶液中氢氧化钠的浓度=
=0.04mol/L，该溶液中氢离子的浓度=
=2.5×10-13，溶液的pH大于12，故D正确；
故选D．
B．pH=6的醋酸用水稀释100倍时，溶液的PH值＜7，故B错误；
C．pH=10的氢氧化钠溶液稀释1000倍时，溶液的pH值大于7，接近于7，故C错误；
D．设0.1mol?L-1的硫酸100mL需要0.2mol?L-1NaOH溶液x．
硫酸和氢氧化钠的反应方程式为：
2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O
2mol 1mol
0.2x 0.01mol
x=0.1L=100mL，
所以剩余氢氧化钠溶液150mL-100mL=50mL，混合溶液中氢氧化钠的浓度=
| 0.2mol/L×0.05L |
| 0.25L |
| 10-14 |
| 0.04mol/L |
故选D．
点评：本题考查了pH的简单计算，难度中等，注意酸、碱溶液无限稀释时，溶液的pH值只能无限接近于7，但酸不能变为碱，碱不能变为酸．掌握常见化学物质的酸碱性、溶液的酸碱性和溶液pH大小之间的关系是顺利解题的关键．
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