题目内容
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短周期主族元素A、B、C、D、E、F的原子序数依次增大，它们的原子核外电子层之和为13；B的化合物种类繁多，数目庞大；C、D是空气中含量最多的两种元素；D、E形成的单质在不同条件下可以生成两种不同的离子化合物；F是同周期元素中原子半径最小的。
（1）A、D以1 ：1形成化合物的电子式为 。A、C形成最简单化合物的空间构型为 。B可形成晶体类型不同的多种单质，它们互称为 。
（2）A、C形成的某化合物的相对分子与D2的相等，写出该化合物与足量盐酸反应的离子方程式： 。
（3）A、C、F形成的化合物是一种常见的化学肥料，该物质的水溶液中离子浓度的大小顺序为 。
（4）C、D两元素可组成价态相同且能相互转变的化合物，它们是 （填化学式）。
（5）F2与FD2均可用于自来水的杀菌消毒，若它们在杀菌过程中的还原产物相同，则消毒等体积的自来水，所需F2和FD2的物质的量之比为 。
（1）
(2分)
三角锥形（2分） 同素异形体 （2分）
（2）N2H4+2H+--N2H62+ (2分) （3）c(Cl-)﹥c(NH4+)﹥c(H+)﹥c(OH-) (2分)
（4）NO2和N2O4 （2分） （5） 5：2 （3分）
黄冈小状元解决问题天天练系列答案现有部分短周期主族元素的描述如下表：
| 元素编号 | 元 素 描 述 |
| W | 人体内含量最多的元素，且其单质是常见的助燃剂 |
| X | 第三周期中半径最小的元素 |
| Y | 原子核外最外层电子排布为nsnnpn |
| Z | 原子的最外层p亚层电子数等于次外层电子数 |
（1）元素W的原子的电子排布式:____________________
（2）元素X离子的电子式： 。
（3）元素Y的原子核外有 种电子云形状。
（4）元素Z的氢化物充分燃烧后，产生Z的氧化物与水的物质的量之比为2，
写出其中两种氢化物的名称 、 ，
（5）X、Z元素的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱： >
（用化学式表示）。
现有部分短周期主族元素的描述如下表：
| 元素编号 | 元 素 描 述 |
| W | 人体内含量最多的元素，且其单质是常见的助燃剂 |
| X | 第三周期中半径最小的元素 |
| Y | 原子核外最外层电子排布为nsnnpn |
| Z | 原子的最外层p亚层电子数等于次外层电子数 |
（1）元素W的原子的电子排布式:____________________
（2）元素X离子的电子式： 。
（3）元素Y的原子核外有 种电子云形状。
（4）元素Z的氢化物充分燃烧后，产生Z的氧化物与水的物质的量之比为2，
写出其中两种氢化物的名称 、 ，
（5）X、Z元素的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱： >
（用化学式表示）。
（14分）X、Y、Z、W、Q是原子序数依次增大的短周期主族元素，相关信息如下表：
|
元 素 |
相关信息 |
|
X |
X原子核外最外层电子数是次外层的2倍 |
|
Y |
Y的气态氢化物的水溶液显弱碱性 |
|
Z |
Z是地壳中含量最多的金属元素 |
|
W |
常温常压下，W的单质是淡黄色固体 |
|
Q |
…… |
根据上述信息回答下列问题：
(1)元素Q在元素周期表中的位置______________________________．
(2)Y的最简单气态氢化物甲的水溶液可与H2O2发生反应，其产物不污染环境，化学方程式为______________________________________．（用元素符号表示，下同）
(3)X和氢元素组成的化合物分子有6个原子，其结构式为 ．
(4)已知：X(s)+O2(g) =XO2(g) △H = -393.5ｋJ·mol-1
2X(s)+O2(g) =2XO(g) △H = -221.0ｋJ·mol-1
则XO的燃烧热的热化学方程式__________________________________________________.
(5)元素Y与氢元素形成的五核阳离子乙，向含乙和Z的阳离子的混合溶液中加入固体Na2O2， 加入Na2O2的物质的量与产生沉淀有如图所示关系：
写出有关反应离子方程式：(每段只用一个离子方程式表示)
o—a段
a—b段 ．