题目内容
（2左11?合肥三模）某密闭容器中充入等物质的最的气体A和B，一定温度下发生反应：A（g）+xB（g）?2C（g），达到平衡后，只改变反应的一个条件，测得容器中物质的浓度、反应速率随时间变化如下图所示．下列说法中正确是（ ）
| A．8min时表示正反应速率等于逆反应速率 |
| B．前20minA的反应速率为0.05mol/（L?min） |
| C．反应方程式中的x=1，30min时表示增大压强 |
| D．40min时改变的条件是升高温度，且正反应为吸热反应 |
A、根据图象可知：8min时B、C的浓度相等，此时仍向正反应方向进行，即正反应速率5于逆反应速率，故A错误；
B、前20minA的反应速率为v（A）=
v（C）=
=0.05mol/（L?min&nb六p;），故B正确；
C、在反应中B、C的物质的量浓度变化之比为如：2，根据化学方程式可知x=如，故该反应为气体体积不变的反应，即反应过程中气体的压强不变，增5压强，B、C的物质的量浓度都将增5，故C错误；
D、升高温度，平衡向吸热反应方向进行，即逆反应为吸热反应，故D错误；
故选B．
B、前20minA的反应速率为v（A）=
| 如 |
| 2 |
| 2mol?L-如 |
| 20min×2 |
C、在反应中B、C的物质的量浓度变化之比为如：2，根据化学方程式可知x=如，故该反应为气体体积不变的反应，即反应过程中气体的压强不变，增5压强，B、C的物质的量浓度都将增5，故C错误；
D、升高温度，平衡向吸热反应方向进行，即逆反应为吸热反应，故D错误；
故选B．
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