题目内容
铜板上铁铆钉处的腐蚀原理如图所示，下列有关说法中正确的是（ ）
| A、此过程中铜被腐蚀 | B、此过程中电子从Cu移向Fe | C、正极电极反应式为O2+2H2O+4e-═4OH- | D、铁钉表面发生的反应为Fe-3e-═Fe3+ |
分析：铜、铁和溶有氧气的水构成原电池，铁易失电子作负极，铜作正极，负极上铁发生氧化反应，正极上氧气得电子发生还原反应，电子从负极流向正极．
解答：解：A．该装置构成原电池，铁易失电子作负极，铜作正极，所以铜被保护，故A错误；
B．电子从负极铁流向正极铜，故B错误；
C．正极上氧气得电子发生还原反应，电极反应式为O2+2H2O+4e-═4OH-，故C正确；
D．负极铁失电子生成亚铁离子，电极反应式为Fe-2e-═Fe2+，故D错误；
故选C．
B．电子从负极铁流向正极铜，故B错误；
C．正极上氧气得电子发生还原反应，电极反应式为O2+2H2O+4e-═4OH-，故C正确；
D．负极铁失电子生成亚铁离子，电极反应式为Fe-2e-═Fe2+，故D错误；
故选C．
点评：本题考查了原电池原理，根据金属的活动性判断正负极，再结合电极反应来分析解答即可，易错选项是D，注意铁失电子生成亚铁离子而不是铁离子，为易错点．
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铜板上铁铆钉处的腐蚀原理如图所示，下列有关说法错误的是（ ）| A、正极电极反应式为：2H++2e-=H2↑ | B、此过程中还涉及到反应：4Fe（OH）2+2H2O+O2=4Fe（OH）3 | C、此过程中铁先被腐蚀 | D、此过程中电子由铜板向铁 |
H2↑
4Fe(OH)3