题目内容

要将pH＝1体积为a mL的盐酸变为pH＝2(近似认为不同浓度的盐酸密度相同)，下列采取的措施能够达到预期目的的是
[　　]
A．	加热蒸发到溶液体积为0.5a mL
B．	加入a mL蒸馏水
C．	加入10a mL的pH＝3的盐酸
D．	加入0.5a mL与盐酸相同浓度的NaOH溶液

答案：C
解析：

不同浓度的盐酸密度相同，相当于溶液的体积可以近似相加．

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用Na₂SO₃和硫粉在水溶液中加热反应可以制得Na₂S₂O₃．10℃和70℃时，Na₂S₂O₃在100 g水中的溶解度分别为60 g和212 g，常温下，从溶液中析出晶体是Na₂S₂O₃·5H₂O．Na₂S₂O₃在酸性溶液中立即完全分解：Na₂S₂O₃＋2 HCl＝S↓＋SO₂↑＋H₂O＋2NaCl．现取15.1 gNa₂SO₃溶于80 mL水，另取5.00 g硫粉，用少量乙醇润湿后(以便硫能被水浸润)，加到上述溶液中，用小火加热至微沸．反应约为1 h后过滤，滤液在100℃经蒸发、浓缩、冷却至10℃后析出Na₂S₂O₃·5H₂O晶体．

(1)

若加入的硫粉不用乙醇润湿，对反应的影响是________
A．	会降低反应速度
B．	需要提反应温度
C．	将增大体系的pH
D．	会减少产量

(2)

反应1 h后过滤，其目的是________．

(3)

滤液中除Na₂S₂O₃和可能未反应完全的Na₂SO₃外，最可能存在的无机杂质是________．它是由________而产生．

(4)

设Na₂SO₃与S完全反应，当将滤液蒸发浓缩后，冷却至70℃，溶液的体积约30 mL．该溶液是否达到饱和?试通过计算说明(70℃时Na₂S₂O₃饱和溶液的密度为1.17 g·cm^－3)．

(5)

若要计算在100℃下将溶液蒸发至体积为30 mL，再冷却至10℃时所得到的Na₂S₂O₃·5H₂O的质量，你认为
[　　]
A．	前面提供的数据已足够
B．	还要提供100℃时溶液的密度为1.14 g·cm^－3
C．	还需要提供结晶后剩余溶液的体积

(6)

根据上题你选择(如选A则直接计算，如选B或C则可选用其数据)，计算从10℃、30 mL溶液中结晶而出的Na₂S₂O₃·5H₂O的质量．

(2010·徐州检测)t℃时，水的离子积为K_W，该温度下将a mol·L^－1一元酸HA与b mol·L^－1一元碱BOH等体积混合，要使混合液呈中性，必要的条件是(　　)

A．混合液中，c(H^＋)＝

B．混合液的pH＝7

C．a＝b

D．混合液中，c(B^＋)＝c(A^－)＋c(OH^－)

要将pH＝1体积为a mL的盐酸变为pH＝2(近似认为不同浓度的盐酸密度相同)，下列采取的措施能够达到预期目的的是

A.
加热蒸发到溶液体积为0.5a mL
B.
加入a mL蒸馏水
C.
加入10a mL的pH＝3的盐酸
D.
加入0.5a mL与盐酸相同浓度的NaOH溶液

t℃时，水的离子积为 K_w，该温度下将a mol·L^－¹，一元酸HA与 b mol·L^－¹一元碱 BOH等体积混合，要使混合液呈中性，必要的条件是

A．混合液中，c(H^＋)＝ B．混合液的pH＝7

C．a＝b D．混合液中，c（B^＋）＝c（A^－）＋c（OH^－）

要将pH＝1体积为a mL的盐酸变为pH＝2(近似认为不同浓度的盐酸密度相同)，下列采取的措施能够达到预期目的的是

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