Question

有下列溶质组：①KCl、Na₂SO₄，②KCl、Na₂SO₄、NaCl，③NaCl、Na₂SO₄、K₂SO₄，④KCl、K₂SO₄、Na₂SO₄．实验室要配制一种混合溶液，已知溶液中c （K⁺）=c （Cl^-）=1/2c （Na⁺）=c （SO₄^2-），则其所选的溶质组可以是（　　）

• A、只有①或③
• B、只有①或②
• C、只有①
• D、①或③或④

Answer 1

分析：①若KCl、Na₂SO₄的物质的量相同时，符合关系；
②由于c（K⁺）=c（SO₄^2-），则KCl、Na₂SO₄的物质的量相同，溶质还含有NaCl，则c（K⁺）＜

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c （Na⁺）；
③由于溶液中

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c （Na⁺）=c （SO₄^2-），Na₂SO₄中满足该关系，故应

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n（NaCl）=n（K₂SO₄），不满足c（K⁺）=c（Cl^-），
④KCl、K₂SO₄无论以何种比例混合，都存在c（K⁺）＞c（Cl^-）．

解答：解：①若KCl、Na₂SO₄的物质的量相同时，则电离生成的离子关系为c（K⁺）=c（Cl^-）=

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c（Na⁺）=c（SO₄^2-），故①正确；
②由于c（K⁺）=c（SO₄^2-），则KCl、Na₂SO₄的物质的量相同，溶质还含有NaCl，则c（K⁺）＜

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c （Na⁺），不满足c（K⁺）=

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c（Na⁺），故②错误；
③由于溶液中

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c （Na⁺）=c （SO₄^2-），Na₂SO₄中满足该关系，故应

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n（NaCl）=n（K₂SO₄），不满足c（K⁺）=c（Cl^-），故③错误；
④KCl、K₂SO₄无论以何种比例混合，都c（K⁺）＞c（Cl^-），则不会满足c（K⁺）=c（Cl^-）=

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2

c（Na⁺）=c（SO₄^2-），故④错误，
故选C．

点评：本题考查电解质在水中的电离及离子浓度的关系，明确电解质在水中电离产生的离子及离子的物质的量的关系即可解答，难度中等．